Сколько газа водорода будет высвобождено при реакции 72 граммов 10% раствора соляной кислоты HCl?

Суть вопроса: Вычисление высвобождения газа при химической реакции

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическое уравнение реакции и использовать мольные соотношения для вычисления высвобожденного газа.

1. Начнем с записи химического уравнения реакции: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2. Здесь HCl - соляная кислота, Zn - цинк, ZnCl2 - хлорид цинка, а H2 - молекулярный водород.
2. Далее, найдем количество молей соляной кислоты HCl в растворе. Молярная масса HCl равна 36.46 г/моль.
- Для 72 г HCl нужно разделить массу на молярную массу: 72 г / 36.46 г/моль = 1.974 моль.
3. Теперь мы можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы определить количество газа водорода, высвободившегося в результате реакции.
- По уравнению реакции, 2 моли HCl соответствуют 1 молю H2.
- Таким образом, 1.974 моль HCl соответствуют (1.974 моль * 1 моль H2) / 2 моли HCl = 0.987 моль H2.
4. И наконец, чтобы определить массу высвободившегося газа водорода, умножим количество молей на молярную массу H2, которая равна 2.02 г/моль.
- Масса высвободившегося газа H2 равна 0.987 моль * 2.02 г/моль = 1.993 г.

Таким образом, при реакции 72 г 10% раствора соляной кислоты HCl высвободится приблизительно 1.993 г водорода.

Совет: При решении подобных задач помните, что сначала нужно найти количество моль нужного вещества, а затем использовать соответствующие коэффициенты в химическом уравнении для рассчета количества другого вещества. Обратите внимание на правильное использование молярных масс и не забудьте провести все необходимые вычисления.

Упражнение: Сколько газа кислорода будет высвобождено при полном распаде 96 граммов перекиси водорода H2O2? (Используйте химическое уравнение: 2H2O2 → 2H2O + O2)