Сколько фосфора потребуется для производства достаточного количества фосфорной кислоты, чтобы нейтрализовать 180

Тема вопроса: Расчет количества фосфора для производства фосфорной кислоты.

Объяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо установить соотношение между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом калия (KOH).

Фосфорная кислота представляет собой трехосновную кислоту, поэтому ее молярное соотношение с гидроксидом калия будет следующим:

3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O

Из данного уравнения можно увидеть, что для образования 1 моля фосфорной кислоты требуется 3 моля гидроксида калия.

Теперь нам нужно найти количество моль фосфорной кислоты, необходимой для нейтрализации 180 г гидроксида калия.

Для этого мы должны сначала определить количество моль гидроксида калия, используя его молярную массу и массу данного вещества:

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

Количество моль гидроксида калия = масса / молярная масса = 180 г / 56,1 г/моль ≈ 3,21 моль

Так как соотношение между фосфорной кислотой и гидроксидом калия составляет 1:3, то нам нужно умножить количество моль гидроксида калия на это отношение:

Количество моль фосфорной кислоты = 3,21 моль × 1/3 = примерно 1,07 моль

Таким образом, для нейтрализации 180 г раствора гидроксида калия потребуется около 1,07 моль фосфорной кислоты.

Совет:
Для более глубокого понимания расчета количества нужного вещества в химической реакции, рекомендуется изучить основные принципы стехиометрии, включая определение молей, молярной массы и молярных соотношений в химических уравнениях.

Ещё задача:
Найдите количество гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 2,5 моль фосфорной кислоты.