1 При каком содержании муравьиной кислоты (НСООН) в растворе с концентрацией » 1 г/см3 и [H+] = 8,4*10-3 моль/л (Кдисс

Содержание: Решение химических задач

Объяснение:
Для решения химических задач, таких как эти, необходимо использовать соответствующие формулы и уравнения.

1. В данной задаче мы имеем муравьиную кислоту (НСООН) с концентрацией 1 г/см³ и известную концентрацию ионов водорода ([H+]) равную 8,4*10^(-3) моль/л. Также дано значение постоянной диссоциации (Кдисс) равное 2*10^(-4). Мы должны определить процентное соотношение муравьиной кислоты в растворе.

Для начала, мы можем использовать уравнение диссоциации муравьиной кислоты:

НСООН ⇌ Н^+ + СОО^-

Мы знаем, что [H+] и [СОО^-] равны между собой (по стехиометрическому соотношению), поэтому [H+] = [СОО^-].
Также, из соотношения Кдисс, мы можем записать уравнение:

Кдисс = [Н^+][СОО^-]/[НСООН]

Подставляя известные значения, получаем:

2*10^(-4) = (8,4*10^(-3))(x)/(1), где x - это процентное соотношение муравьиной кислоты (в долях от 1)

Решая это уравнение, мы получаем значение x = 1,55%.

Ответ: 1,55% муравьиной кислоты присутствует в растворе.

2. Для решения этой задачи нам нужно знать формулу гидроксида стронция (SrOH2) и его концентрацию, равную 0,08 моль/л.

Так как гидроксид стронция полностью диссоциирует в воде, мы знаем, что каждая молекула гидроксида стронция разлагается на 1 ион стронция (Sr^(2+)) и 2 иона гидроксида (OH^-).

Таким образом, концентрация ионов стронция и гидроксида будет равна концентрации гидроксида стронция:

[Strontium Ion] = 0,08 моль/л
[Hydroxide Ion] = 2 * 0,08 моль/л = 0,16 моль/л

Ответ: Концентрация ионов стронция равна 0,08 моль/л, а концентрация ионов гидроксида равна 0,16 моль/л.

Совет: Для лучшего понимания химических задач, важно хорошо знать основные понятия химии, такие как диссоциация, концентрация и соотношение стехиометрии. Также полезно знать основные формулы и уравнения, используемые в различных типах задач.

Упражнение: Найдите концентрацию ионов (моль/л) в растворах следующих соединений:
а) серной кислоты (H2SO4) с концентрацией 0,1 г/мл и известной постоянной диссоциации (Кдисс) равной 1,8*10^(-2);
б) хлорид алюминия (AlCl3) с концентрацией 0,5 М и известной постоянной диссоциации (Кдисс) равной 1,2*10^(-1).

Тема: Константа диссоциации и концентрация в растворах

Объяснение:
1. Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение диссоциации муравьиной кислоты: НСООН ⇄ Н+ + СООН-. Константа диссоциации (Кдисс) представляет собой отношение концентраций образовавшихся ионов Н+ и СООН- к исходной концентрации НСООН.
2. Из задачи мы знаем, что концентрация муравьиной кислоты составляет 1 г/см3. Нам нужно найти процент муравьиной кислоты в растворе, так что нам необходимо определить ее концентрацию в моль/л.
3. Для этого мы можем использовать формулу для концентрации, которая выглядит следующим образом:
Концентрация (моль/л) = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль).
4. Молярная масса муравьиной кислоты (НСООН) равна 46 г/моль. Подставим значения в формулу и найдем концентрацию:
Концентрация (моль/л) = 1 г/см3 / 46 г/моль ≈ 0,022 моль/л.
5. Теперь мы можем использовать уравнение диссоциации и известную концентрацию ионов Н+ для определения процента муравьиной кислоты.
6. Из уравнения диссоциации мы видим, что для каждого молекулы ионов Н+ образуется одна молекула муравьиной кислоты, таким образом, концентрация муравьиной кислоты равна концентрации ионов Н+.
7. Подставим значения в формулу процента и найдем ответ:
Процент муравьиной кислоты = (8,4 * 10^-3 моль/л / 0,022 моль/л) * 100% ≈ 1,55%.

Например: Найдите процент муравьиной кислоты в растворе с концентрацией 1 г/см3 и [H+] равным 8,4 * 10^-3 моль/л.

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить основные принципы диссоциации кислот и понимание константы диссоциации. Также полезно уметь решать задачи на определение концентрации в растворах и процента массы.

Задача для проверки: Определите концентрацию (моль/л) ионов OH- в растворе стронция гидроксида с концентрацией 0,08 г/мл. (Молярная масса Sr(OH)2 = 121,6 г/моль)