Сколько CO2 требуется растворить в 100 см3 раствора с содержанием NaOH 40%, плотностью 1,4 г/см3, чтобы получить осадок

Предмет вопроса: Растворимость и реакции в химии

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания о растворимости и химических реакциях.

В данной задаче мы хотим растворить определенное количество двууглекислого газа (CO2) в растворе NaOH. Для начала найдем массу NaOH в 100 см3 раствора. У нас известно, что раствор содержит NaOH в концентрации 40%, что означает, что на 100 г раствора приходится 40 г NaOH. Так как плотность раствора равна 1,4 г/см3, то масса 100 см3 раствора будет равна 140 г. Следовательно, масса NaOH в 100 см3 раствора составляет (40 г/100 г) * 140 г = 56 г.

Далее, мы должны учесть реакцию между NaOH и CO2, которая приводит к образованию осадка NaHCO3. Из условия задачи известно, что масса осадка равна 84 г, а растворимость NaHCO3 в данных условиях составляет 10 г на 100 г воды.

Так как осадок образуется в результате реакции между NaOH и CO2, то масса осадка NaHCO3 будет соответствовать массе растворимого CO2. То есть, мы должны растворить столько CO2, чтобы его масса была равна 84 г.

Аналогично, растворимость NaHCO3 в данном случае составляет 10 г на 100 г воды. Так как нам нужно растворить CO2 в растворе NaOH, которого уже содержится 56 г на 100 г раствора, мы можем установить пропорцию между массами растворимых в воде NaHCO3 и CO2:

(10 г NaHCO3 / 100 г воды) = (84 г CO2 / X г раствора NaOH),

где X - масса раствора NaOH.

Решив уравнение, мы найдем:

X = (84 г CO2 * 100 г воды) / 10 г NaHCO3 = 840 г раствора NaOH.

Таким образом, нам необходимо растворить 840 г раствора NaOH для получения осадка массой 84 г NaHCO3.

Совет: Чтобы лучше понять задачи химии, важно понимать основные концепции, такие как растворимость веществ, балансировка химических уравнений и взаимодействия между различными веществами. Регулярная практика решения задач поможет вам закрепить эти концепции и стать более уверенными в решении подобных задач.

Проверочное упражнение: Решите следующую задачу. Сколько газа будет выделяться при взаимодействии 36 г алюминия (Al) с серной кислотой (H2SO4), если известно, что массовая доля водорода (H) в H2SO4 составляет 2 г на 1 г кислоты?