Сколько массы оксида Fe3 применится для реакции с 29,4 массой сульфатной кислоты?

Содержание вопроса: Расчет массы вещества в химической реакции

Разъяснение:
Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать стехиометрию - отношение между коэффициентами реагентов и продуктов во время химической реакции. Сначала нужно записать уравнение реакции:

3Fe + 3H2SO4 -> 3FeSO4 + H2

Из уравнения следует, что для реакции с 3 молями железа требуется 3 моля сульфатной кислоты. Нам дана масса сульфатной кислоты, и мы хотим найти массу оксида железа, поэтому нам понадобится молярная масса (масса одного моля вещества).

Молярная масса Fe3O4 = (1 моля железа * молярная масса железа) + (3 моля кислорода * молярная масса кислорода)
Молярная масса Fe3O4 = (1 * 55,85 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 55,85 г/моль + 48 г/моль = 103,85 г/моль

Теперь у нас есть молярная масса Fe3O4, и мы можем использовать это соотношение, чтобы вычислить массу оксида железа:

Масса Fe3O4 = (масса сульфатной кислоты * молярная масса Fe3O4) / молярная масса H2SO4

Масса Fe3O4 = (29,4 г * (103,85 г/моль)) / 98 г/моль ≈ 31,1 г

Таким образом, масса оксида Fe3, необходимая для реакции с 29,4 г сульфатной кислоты, составляет примерно 31,1 г.

Совет:
Чтобы лучше понять стехиометрию и решать подобные задачи, полезно изучить молярные массы различных веществ и приобрести навык записи и балансировки химических уравнений.

Закрепляющее упражнение:
Сколько массы кислорода (O2) необходимо для полного сгорания 5 г метана (CH4)? (Уравнение реакции: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O)