Сколько атомов углерода (n) содержится в 2.3 граммах одноатомного спирта, который реагировал с натрием, и при этом

Задача: Сколько атомов углерода (n) содержится в 2.3 граммах одноатомного спирта, который реагировал с натрием, и при этом выделился водород, восстановивший 1.6 грамма меди из оксида?

Решение:

Для решения данной задачи мы должны использовать мольную массу и атомный вес.

1. Сначала нам необходимо узнать массу углерода в одном моле спирта.

Мольная масса спирта (C2H6O) равна атомной массе углерода (C) (12.01 г/моль) умноженной на количество атомов углерода в молекуле спирта (2):

Масса углерода в одном моле спирта = 12.01 г/моль * 2 = 24.02 г/моль

2. Затем мы можем использовать полученную массу углерода в одном моле спирта для определения числа молей углерода в заданном количестве спирта.

Число молей углерода = масса углерода / массу одного моля углерода

Число молей углерода = 2.3 г / 24.02 г/моль

Число молей углерода ≈ 0.0957 моль

3. Наконец, мы можем использовать число молей углерода, чтобы определить количество атомов углерода, так как один моль вещества содержит Авогадро число атомов (6.022 × 10^23 атома):

Количество атомов углерода = число молей * Авогадро число

Количество атомов углерода = 0.0957 моль * (6.022 × 10^23 атома/моль)

Количество атомов углерода ≈ 5.763 × 10^22 атома

Ответ: В 2.3 граммах одноатомного спирта содержится примерно 5.763 × 10^22 атома углерода.

Дополнительное задание: Сколько атомов водорода содержится в 1.8 граммах молекулы воды (H2O)?