Сквозь раствор Fe2O3 подает организацию железа. Если 2,24 литра раствора обрабатываются, вычислите массу железа. Выход

Тема урока: Расчет массы железа в растворе Fe2O3

Разъяснение:
Для решения данной задачи нам понадобится знание основ химии и некоторых простых математических операций.

Первым шагом необходимо определить количество вещества железа, используя уравнение реакции и объем раствора. Для этого воспользуемся уравнением Гей-Люссака:
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Из уравнения видно, что в соотношении 2 моль Fe2O3 соответствуют 2 моли Fe. Поскольку мы знаем объем раствора (2,24 литра), мы можем использовать объемное содержание, чтобы найти количество вещества Fe2O3.

Масса железа (Fe) будет равна массе 2 молей Fe, поскольку коэффициенты в уравнении реакции указывают на стехиометрическое соотношение между Fe2O3 и Fe.

Для того чтобы найти массу железа, нужно знать молярную массу Fe, которая составляет около 55,85 г/моль.

Например:

Дано: объем раствора Fe2O3 = 2,24 л

Решение:
1. Найдем количество вещества Fe2O3:
- По уравнению: 2 моль Fe2O3 = 2 моль Fe
- Количество вещества Fe2O3 = V * C, где V - объем раствора Fe2O3, C - концентрация Fe2O3
- Подставим известные значения: количество вещества Fe2O3 = 2,24 л * C
2. Найдем массу железа (Fe):
- Масса Fe = количество вещества Fe * молярная масса Fe
- Подставим известные значения: масса Fe = (2,24 л * C) * 2 * 55,85 г/моль

Совет:
- Перед решением задачи убедитесь, что вы понимаете уравнение реакции и стехиометрию.
- Обратите внимание на то, что выход реакции составляет 95% от теоретической возможности. Необходимо учесть этот факт при расчетах.

Ещё задача:
Если объем раствора Fe2O3 увеличить в 2 раза, как это повлияет на массу железа, получаемого в результате реакции? Ответ дайте в виде математической формулы.