Сколько аммиака нужно для полной нейтрализации 120 г раствора серной кислоты с содержанием 20%?

Содержание: Реакция нейтрализации

Пояснение:

Реакция нейтрализации - это химическая реакция, при которой кислота и основание реагируют между собой, образуя соль и воду. В данной задаче у нас есть раствор серной кислоты с содержанием 20% и нам нужно определить, сколько аммиака необходимо для полной нейтрализации данного раствора.

Сначала нам необходимо определить количество серной кислоты в растворе. Для этого умножаем содержание серной кислоты (20%) на массу раствора (120 г):

0,20 * 120 = 24 г

Теперь мы знаем, что масса серной кислоты в растворе составляет 24 г.

Реакция нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3) имеет следующий баланс:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Из баланса реакции видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы аммиака. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Поэтому, чтобы определить, сколько аммиака требуется для полной нейтрализации 24 г серной кислоты, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Определить количество молей серной кислоты: 24 г / 98 г/моль = 0,244 моль
2. Определить количество молей аммиака: 0,244 моль * 2 = 0,488 моль
3. Определить массу аммиака: 0,488 моль * 17 г/моль = 8,296 г

Таким образом, чтобы полностью нейтрализовать 120 г раствора серной кислоты с содержанием 20%, необходимо 8,296 г аммиака.

Совет:

Для лучшего понимания и запоминания данной темы, рекомендуется изучить баланс реакции нейтрализации, а также освоить методику расчёта количества веществ в химических реакциях. Помните, что молярная масса и стехиометрический коэффициент реакции могут быть очень полезными при расчётах.

Задача для проверки:

Если масса раствора серной кислоты составляет 80 г, а содержание кислоты в растворе - 30%, сколько аммиака потребуется для полной нейтрализации?