Какова масса раствора нитрата алюминия с содержанием 35% растворенного вещества, необходимая для получения гидроксида

Содержание: Расчет массы раствора нитрата алюминия

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать процентное содержание растворенного вещества и пропорцию.

Для начала, нужно знать массу гидроксида алюминия, которую мы хотим получить. Пусть эта масса будет Х граммов.

Затем, используя процентное содержание, мы можем найти массу нитрата алюминия в растворе. 35% растворенного вещества означает, что 35 граммов из каждых 100 граммов раствора - это нитрат алюминия.

Составим пропорцию: процент растворенного вещества / общая масса раствора = масса растворенного вещества / масса нитрата алюминия в растворе.

Подставим известные значения в пропорцию: 35 / 100 = масса нитрата алюминия в растворе / Х.

Теперь решим пропорцию, найдя значение массы нитрата алюминия в растворе: масса нитрата алюминия в растворе = (35 * Х) / 100.

Таким образом, мы можем определить массу раствора нитрата алюминия, необходимого для получения гидроксида алюминия массой Х граммов.

Демонстрация: Пусть мы хотим получить 200 граммов гидроксида алюминия. Рассчитаем массу раствора нитрата алюминия с процентным содержанием 35% растворенного вещества.

Масса нитрата алюминия в растворе = (35 * 200) / 100 = 70 граммов.

Таким образом, для получения 200 граммов гидроксида алюминия нам потребуется 70 граммов раствора нитрата алюминия с содержанием 35% растворенного вещества.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется разобраться с понятием процента растворенного вещества и уметь составлять и решать пропорции.

Упражнение: Допустим, масса гидроксида алюминия, которую мы хотим получить, составляет 300 граммов. Найдите массу раствора нитрата алюминия с содержанием 35% растворенного вещества, необходимого для его получения.