Сколько 1,5 н . hcl с 200 % избытком требуется для растворения 0,2 г железа?

Предмет вопроса: Расчет объема реагента при растворении вещества

Пояснение: Для решения задачи по растворению веществ, необходимо учитывать соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данной задаче, требуется найти объем реагента (1,5 н . HCl), необходимого для растворения 0,2 г железа с избытком в 200%.

Сначала необходимо определить количество железа, которое можно растворить. Для этого используем уравнение реакции. Реакция растворения железа в хлоридной кислоте (HCl) может быть представлена следующим образом:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль. Для расчета количества вещества (молей) железа используем формулу:
моли = масса / молярная масса

Молекулярная масса хлоридной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль. Для расчета количества вещества (молей) кислоты используем формулу:
моли = объем x концентрация / молярная масса

Когда известно количество вещества моли, можно определить объем, используя следующую формулу:
объем = количество вещества / концентрация

Для расчета количества реагента (1,5 н . HCl), необходимого для растворения 0,2 г железа, необходимо определить количество вещества HCl, а затем рассчитать объем раствора.

Доп. материал:
Масса железа (Fe) = 0,2 г

Масса HCl (36,46 г/моль) = 0,2 г

Масса HCl (36,46 г/моль) / Масса Fe (55,85 г/моль) = отношение массы

= 0,2 г Fe / 55,85 г/моль = 0,0036 моль Fe

Так как избыток HCl составляет 200%, то необходимо учесть это при расчете объема.

Объем HCl = (количество HCl x 2) / концентрация HCl

= (0,0036 моль HCl x 2) / 1,5 н = 0,0048 моль HCl

Совет: При расчете объема реагента для растворения вещества важно учитывать уравнение реакции и знать молярные массы реагентов, а также обратить внимание на избыток реагента при расчете объема.

Ещё задача: Сколько 0,5 н. H2SO4 потребуется для растворения 0,1 моль меди (Cu)? Молярная масса меди равна 63,55 г/моль. Концентрация H2SO4 - 0,5 н. (36,46 г/моль).