Равновесие в химических реакциях
1. Смещается ли равновесие в системе 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(тв) + Q при повышении давления? А. При повышении
1. Смещается ли равновесие в системе 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(тв) + Q при повышении давления?
А. При повышении давления смещается ли равновесие в сторону продуктов реакции?
Б. При повышении концентрации исходных веществ смещается ли равновесие в сторону продуктов реакции?
2.В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) +I2(р-р), при увеличении давления?
3.В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода?
4.Понижение чего произойдет?
А. При повышении давления смещается ли равновесие в сторону продуктов реакции?
Б. При повышении концентрации исходных веществ смещается ли равновесие в сторону продуктов реакции?
2.В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) +I2(р-р), при увеличении давления?
3.В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода?
4.Понижение чего произойдет?
10.12.2023 17:46
Написать свой ответ:
Объяснение:
Равновесие в химических системах зависит от изменений в давлении и концентрации реагентов и продуктов реакции. При повышении давления системы, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения объема, то есть в сторону меньшего количества газовых частиц. Таким образом, ответ на вопрос А будет "нет".
При повышении концентрации исходных веществ, равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов реакции, чтобы компенсировать возрастание концентрации исходных веществ. Ответ на вопрос Б будет "да".
Во втором вопросе, при увеличении давления системы, равновесие сместится в ту сторону, где меньше газовых частиц, чтобы уменьшить давление. Таким образом, равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов реакции.
В третьем вопросе, при увеличении концентрации водорода, химическое равновесие будет смещаться в сторону образования реагента, что будет компенсировать увеличение концентрации водорода.
Совет:
Если вы сталкиваетесь с подобными вопросами, рекомендуется использовать принцип Ле Шателье. Принцип Ле Шателье гласит, что система, находящаяся в равновесии, будет изменять свое состояние таким образом, чтобы компенсировать любые нарушения равновесия.
Задание для закрепления:
Что произойдет с равновесием в системе CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g), если увеличить давление?