1. Проведите сравнение атомов элементов, заменив звездочку на знаки ˂ ˃ или =: а) заряд ядра: Li * Rb * Na * Al *

Сравнение атомов элементов:

а) Заряд ядра:
Li < Rb < Na < Al < Pb < Sn < Ca < K

б) Число электронных слоев:
Li < Rb < Na < Al < Pb < Sn < Ca < K

в) Число электронов на внешнем уровне:
Li = Rb = Na = Al < Pb = Sn = Ca = K

г) Радиус атома:
Li < Rb < Na < Al < Pb < Sn < Ca < K

д) Восстановительные свойства:
Li < Rb < Na < Al < Pb < Sn < Ca < K

Описание положения алюминия в периодической системе химических элементов, структуры атома и его свойств:

Алюминий находится в периоде 3 и группе 13 периодической таблицы. В атоме алюминия имеется 13 электронов и они распределены следующим образом: в первом электронном слое находится 2 электрона, во втором - 8 электронов, а на внешнем слое находится 3 электрона.

Структура атома алюминия характеризуется наличием ядра, в котором содержится 13 протонов и обычно равное количество нейтронов, что придает ему общую положительную заряду. Это свойство ядра определяет химические и физические свойства алюминия.

Алюминий обладает следующими свойствами: он является легким, прочным и хорошо проводит тепло и электричество. Он также довольно реактивен в кислотах и легко образует оксидную пленку на поверхности, что обеспечивает его стойкость к коррозии.

Задание для закрепления: Укажите, какая из перечисленных пар атомов имеет больший радиус: Na или Ca?