Скільки кисню необхідно для згоряння 90 г етиламіну?
Скільки кисню необхідно для згоряння 90 г етиламіну?
01.03.2024 06:51
Верные ответы (1):
Синица
1
Показать ответ
Тема: Расчет количества кислорода для сгорания указанного количества этиламина
Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо знать молекулярную формулу этиламина (C2H5NH2) и уравнение реакции сгорания этого соединения.
Уравнение реакции сгорания этиламина можно представить следующим образом:
2C2H5NH2 + 9O2 → 4CO2 + 6H2O + 2N2.
Из этого уравнения видно, что для полного сгорания 2 молекул этиламина необходимо 9 молекул кислорода. Нам дано количество этиламина в граммах, поэтому мы должны сначала выразить его количество в молях, а затем рассчитать количество кислорода, исходя из соотношения между этиламином и кислородом в уравнении реакции.
Итак, имея 90 г этиламина, мы можем рассчитать его количество в молях:
90 г / 45.11 г/моль = 1.996 моль.
Исходя из уравнения реакции сгорания этиламина, мы знаем, что для полного сгорания 2 молекул этиламина требуется 9 молекул кислорода. Мы имеем 1.996 моль этиламина, поэтому можно составить пропорцию:
Теперь мы можем рассчитать количество кислорода в граммах, умножив его количество в молях на его молярную массу:
8.982 моль O2 * 32.00 г/моль = 287.424 г.
Таким образом, для сгорания 90 г этиламина необходимо 287.424 г кислорода.
Совет: Чтобы лучше понять и запомнить процесс расчета количества кислорода для сгорания этиламина, рекомендуется изучить основы стехиометрии и уравнения реакций.
Проверочное упражнение: Сколько кислорода необходимо для сгорания 60 г пропиленгликоля (CH3CH(OH)CH2OH)? (Молярная масса пропиленгликоля равна 76.10 г/моль)
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо знать молекулярную формулу этиламина (C2H5NH2) и уравнение реакции сгорания этого соединения.
Уравнение реакции сгорания этиламина можно представить следующим образом:
2C2H5NH2 + 9O2 → 4CO2 + 6H2O + 2N2.
Из этого уравнения видно, что для полного сгорания 2 молекул этиламина необходимо 9 молекул кислорода. Нам дано количество этиламина в граммах, поэтому мы должны сначала выразить его количество в молях, а затем рассчитать количество кислорода, исходя из соотношения между этиламином и кислородом в уравнении реакции.
Молярная масса этиламина (C2H5NH2) равна:
12.01 * 2 + 1.01 * 6 + 14.01 + 1.01 = 45.11 г/моль.
Итак, имея 90 г этиламина, мы можем рассчитать его количество в молях:
90 г / 45.11 г/моль = 1.996 моль.
Исходя из уравнения реакции сгорания этиламина, мы знаем, что для полного сгорания 2 молекул этиламина требуется 9 молекул кислорода. Мы имеем 1.996 моль этиламина, поэтому можно составить пропорцию:
2 моль C2H5NH2 / 9 моль O2 = 1.996 моль C2H5NH2 / х моль O2.
Решив эту пропорцию, мы получим значение x, которое будет представлять количество молей кислорода, необходимых для сгорания 1.996 моль этиламина:
x = (9 моль O2 * 1.996 моль C2H5NH2) / 2 моль C2H5NH2 = 8.982 моль O2.
Теперь мы можем рассчитать количество кислорода в граммах, умножив его количество в молях на его молярную массу:
8.982 моль O2 * 32.00 г/моль = 287.424 г.
Таким образом, для сгорания 90 г этиламина необходимо 287.424 г кислорода.
Совет: Чтобы лучше понять и запомнить процесс расчета количества кислорода для сгорания этиламина, рекомендуется изучить основы стехиометрии и уравнения реакций.
Проверочное упражнение: Сколько кислорода необходимо для сгорания 60 г пропиленгликоля (CH3CH(OH)CH2OH)? (Молярная масса пропиленгликоля равна 76.10 г/моль)