Найдите значения начальной и равновесной концентрации кислорода в системе 2n+o2 2n2o, если константа равновесия

Тема: Химическое равновесие

Описание: Химическое равновесие - состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными, и концентрации всех реагентов и продуктов остаются постоянными со временем. В данной задаче у нас имеется реакция 2n+o2 <=> 2n2o. Мы ищем начальную и равновесную концентрации кислорода (O2) в системе.

Константа равновесия (K) представляет собой отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов при равновесии. В этой задаче K равно 1.21.

По условию задачи, равновесные концентрации [N2] и [N2O] составляют соответственно 0.72 моль/дм^3 и 0.84 моль/дм^3.

Поскольку реакция имеет вид 2n + O2 <=> 2n2o, понимаем, что коэффициенты перед соответствующими веществами (2 и 1) не являются концентрациями. Так что нам нужно найти концентрацию кислорода, обозначенную как [O2].

Мы знаем, что K = ([N2O]^2) / ([N2]*[O2]), где [N2] - концентрация молекул азота, [N2O] - концентрация молекул диоксида азота.

Подставляя известные значения, мы получаем: 1.21 = (0.84^2) / (0.72 * [O2]).

Вам нужно решить это уравнение и найти значение [O2]. Подсказка: вы можете переупорядочить уравнение, чтобы изолировать [O2] на одной стороне уравнения и решить его.

Пример использования: Найти значения начальной и равновесной концентрации кислорода в системе 2n+o2 <=> 2n2o, если константа равновесия составляет 1.21, а равновесные концентрации [n2] и [n2o] равны соответственно 0.72 моль/дм^3 и 0.84 моль/дм^3.

Совет: При решении задач по химическому равновесию, всегда уделяйте внимание указанным концентрациям и коэффициентам в химическом уравнении. Это поможет вам сформулировать правильные уравнения и найти значения концентраций продуктов и реагентов.

Задание для закрепления: В системе 2A + B <=> 3C, равновесные концентрации [A] и [B] равны соответственно 0.8 моль/дм^3 и 0.6 моль/дм^3. Если константа равновесия (K) равна 0.5, найдите равновесную концентрацию [C].