Скільки етанолу можна отримати з 1368 г етину, який містить 5% домішків?
Скільки етанолу можна отримати з 1368 г етину, який містить 5% домішків?
20.12.2023 06:49
Верные ответы (1):
Zvezdopad_Feya
33
Показать ответ
Предмет вопроса: Расчеты в химии (производные соединения)
Объяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться концепцией процента содержания определенного вещества в смеси. Начнем с расчета количества чистого этина в 1368 г пробы. По условию, этин содержит 5% примеси, что означает, что 95% состава - чистый этин.
Для расчета количества чистого этина, умножим 1368 г на 0.95 (чтобы получить 95%), получим значение 1299.6 г. Теперь нам нужно определить, сколько граммов этанола мы можем получить из 1299.6 г этина.
Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль. Она определяется суммой молярных масс атомов, составляющих молекулу этанола.
Для расчета количества этанола вычислим количество молей этина, разделив массу на молярную массу: 1299.6 г / 26 г/моль (молярная масса этина) = примерно 49.98 моль этина. Так как для образования одной молекулы этанола требуется один моль этина, то получаем тот же результат - 49.98 молей этанола.
Теперь, умножим количество этина (в молях) на молярную массу этанола, чтобы получить массу этанола: 49.98 моль × 46 г/моль = примерно 2299.08 г этанола.
Таким образом, из 1368 г этина с 5% примеси мы можем получить примерно 2299.08 г этанола.
Совет: При выполнении подобных задач по химии, всегда старайтесь внимательно читать условие и просматривать задачу целиком. Не забывайте использовать подходящие формулы и концепции, которые вы изучили в классе. Записывайте весь ход решения с промежуточными вычислениями, чтобы не запутаться и иметь возможность вернуться к ним при необходимости.
Упражнение: Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) можно получить из 500 г сульфидной руды (FeS2), если FeS2 содержит 45% серы? (Молярная масса FeS2 = 120 г/моль, Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль)
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Объяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться концепцией процента содержания определенного вещества в смеси. Начнем с расчета количества чистого этина в 1368 г пробы. По условию, этин содержит 5% примеси, что означает, что 95% состава - чистый этин.
Для расчета количества чистого этина, умножим 1368 г на 0.95 (чтобы получить 95%), получим значение 1299.6 г. Теперь нам нужно определить, сколько граммов этанола мы можем получить из 1299.6 г этина.
Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль. Она определяется суммой молярных масс атомов, составляющих молекулу этанола.
Для расчета количества этанола вычислим количество молей этина, разделив массу на молярную массу: 1299.6 г / 26 г/моль (молярная масса этина) = примерно 49.98 моль этина. Так как для образования одной молекулы этанола требуется один моль этина, то получаем тот же результат - 49.98 молей этанола.
Теперь, умножим количество этина (в молях) на молярную массу этанола, чтобы получить массу этанола: 49.98 моль × 46 г/моль = примерно 2299.08 г этанола.
Таким образом, из 1368 г этина с 5% примеси мы можем получить примерно 2299.08 г этанола.
Совет: При выполнении подобных задач по химии, всегда старайтесь внимательно читать условие и просматривать задачу целиком. Не забывайте использовать подходящие формулы и концепции, которые вы изучили в классе. Записывайте весь ход решения с промежуточными вычислениями, чтобы не запутаться и иметь возможность вернуться к ним при необходимости.
Упражнение: Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) можно получить из 500 г сульфидной руды (FeS2), если FeS2 содержит 45% серы? (Молярная масса FeS2 = 120 г/моль, Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль)