Сделайте математический баланс производства аммиака, предполагая, что исходная смесь содержит водород и азот

Название: Математический баланс производства аммиака.

Объяснение: Для решения данной задачи требуется произвести математический баланс производства аммиака. Вначале необходимо определить химическое уравнение реакции, описывающее превращение исходных реагентов в аммиак. Затем рассчитываем молярные массы каждого элемента, чтобы провести расчеты в массовых единицах. Далее устанавливаем соотношение между массами водорода, азота и аммиака на основе химического уравнения реакции.

Исходя из предположения, что исходная смесь содержит водород и азот в схематическом соотношении И, можно записать уравнение реакции: И + 3/2H2 → 2NH3.

Далее из условий задачи массовая доля выхода аммиака составляет 20% от теоретического выхода. Это означает, что масса аммиака, полученного на практике, составляет 20% от массы аммиака, которая могла бы быть получена в идеальных условиях.

Дополнительный материал: Пусть масса аммиака, полученного на практике, равна 50 г. Тогда масса аммиака, которая могла бы быть получена в идеальных условиях, равна 50 г / 0,2 = 250 г.

Совет: Для более лёгкого понимания задачи, рекомендуется ознакомиться с основами химических реакций и уравнений, а также научиться решать задачи по расчету массовых соотношений в химических реакциях.

Дополнительное задание: Представьте, что вы решаете данную задачу. Если масса аммиака, полученного на практике, равна 60 г, какова масса аммиака, которая могла бы быть получена в идеальных условиях?