Какова точка твердения раствора, который содержит 84.9 г нитрата натрия в 1000 г воды, если давление пара раствора

Растворы и точка замерзания

Инструкция: Точка замерзания раствора зависит от концентрации растворенного вещества и может быть использована для определения его молярной массы. При добавлении растворенного вещества к растворителю, точка замерзания этого раствора будет ниже, чем точка замерзания чистого растворителя.

С использованием закона Рауля для растворов, можно использовать следующую формулу для вычисления точки замерзания раствора:

ΔT = Kf * m

где ΔT - изменение температуры, Kf - постоянная криоскопии для растворителя, m - моляльность раствора (моль субстанции на 1 кг растворителя).

Постоянная криоскопии для воды равна 1.86 °C/моль, поэтому в данном случае можем использовать этот коэффициент.

Сначала необходимо найти моляльность раствора:

m = (масса растворенного вещества) / (масса растворителя)

m = 84.9 г / 1000 г = 0.0849 моль/кг

Теперь можно вычислить изменение температуры:

ΔT = 1.86 °C/моль * 0.0849 моль/кг = 0.157434 °C

Точка замерзания раствора будет равна температуре замерзания чистой воды (0 °C) минус ΔT:

Тз = 0 °C - 0.157434 °C = -0.157434 °C

Доп. материал:
Согласно вычислениям, точка замерзания раствора будет равна -0.157434 °C.

Совет:
- В случае задач, связанных с точкой замерзания растворов, важно знать постоянную криоскопии для данного растворителя.
- Всегда проверяйте, в каких единицах заданы данные, чтобы привести их к нужным значениям.

Задача на проверку:
Рассчитайте точку замерзания раствора, состоящего из 124 г глюкозы (C6H12O6) в 1000 г воды. (Постоянная криоскопии воды: 1.86 °C/моль)