с химией!! 1. Какие соответствуют схемы процесса восстановления: KBr → Br2 SO2 → S NO → NO2 H2S → S 2. Какие

Суть вопроса: Окислительно-восстановительные реакции в химии

Пояснение: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых происходит передача электронов между различными веществами. Участвующие вещества в ОВР могут быть окислителями или восстановителями.

1. Схемы процесса восстановления отвечают на вопрос, какие вещества получают электроны и тем самым происходит процесс их восстановления:
- KBr → Br2: KBr восстанавливается до Br2, поскольку атомы брома получают электроны и изменяют свою степень окисления с -1 до 0.
- SO2 → S: SO2 восстанавливается до S, поскольку сернистый ангидрид получает электроны и изменяет свою степень окисления с +4 до 0.
- NO → NO2: NO восстанавливается до NO2, поскольку атомы азота получают электроны и изменяют свою степень окисления с +2 до +4.
- H2S → S: H2S восстанавливается до S, поскольку атомы серы получают электроны и изменяют свою степень окисления с -2 до 0.

2. Схемы процесса окисления отвечают на вопрос, какие вещества отдают электроны и тем самым происходит процесс их окисления:
- Cl–1 → Cl+5: Cl–1 окисляется до Cl+5, поскольку атомы хлора отдают электроны и изменяют свою степень окисления с -1 до +5.
- S0 → S+4: S0 окисляется до S+4, поскольку элементарная сера отдаёт электроны и изменяет свою степень окисления с 0 до +4.
- Cl0 → Cl–1: Cl0 окисляется до Cl–1, поскольку атомы хлора отдают электроны и изменяют свою степень окисления с 0 до -1.
- N+5 → N+2: N+5 окисляется до N+2, поскольку атомы азота отдают электроны и изменяют свою степень окисления с +5 до +2.
- S+4 → S0: S+4 окисляется до S0, поскольку атомы серы отдают электроны и изменяют свою степень окисления с +4 до 0.

3. Роли веществ в ОВР:
- Окислители - вещества, которые окисляют другие вещества, и сами при этом восстанавливаются. В данном случае только Cl2 (хлор), Fe2O3 (оксид железа(III)), HBr (бромид водорода) могут быть только окислителями.
- Окислители и восстановители - вещества, которые могут одновременно окислять другие вещества и восстанавливаться. В данном случае это Ca (кальций).
- Восстановители - вещества, которые восстанавливают другие вещества и сами при этом окисляются. В данном случае SO2 (сернистый ангидрид), NH3 (аммиак) могут быть только восстановителями.

4. Реакции, протекающие без изменений:
- Некоторые реакции могут протекать без изменения, когда вещество находится в своем стандартном состоянии и не подвергается окислению или восстановлению. Например, реакция 2H2 + O2 → 2H2O.

Совет: Для лучшего понимания окислительно-восстановительных реакций, рекомендуется изучать таблицы степеней окисления элементов и тренироваться на примерах реакций.

Дополнительное упражнение: Определите степень окисления каждого элемента в следующих реакциях:
1. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2. H2SO4 + C → CO2 + SO2 + H2O