Какова будет масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора сульфата калия с 160 граммами 10%-ного раствора

Содержание: Расчет массы осадка в химии

Пояснение: Для решения этой задачи необходимо знать баланс химической реакции и использовать стехиометрические соотношения. Процесс реакции между сульфатом калия и хлоридом бария можно описать следующим уравнением:

K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4

Из уравнения видно, что молярное соотношение между сульфатом калия и хлоридом бария составляет 1:1. Таким образом, для реакции полностью затрачивается одна моль каждого реагента.

Для нахождения массы осадка необходимо сначала найти количество вещества хлорида бария в граммах. Это можно сделать, учитывая концентрацию раствора хлорида бария. 10%-й раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 грамм хлорида бария.

Можно вычислить количество вещества хлорида бария следующим образом:

Масса хлорида бария = (концентрация хлорида бария в процентах * масса раствора) / 100
Масса хлорида бария = (10% * 160 г) / 100
Масса хлорида бария = 16 г

Так как молярное соотношение между сульфатом калия и хлоридом бария составляет 1:1, то масса осадка сульфата бария будет также равна 16 г.

Образец использования:
У испытателя имеется 160 грамм 10%-ного раствора хлорида бария. Какова будет масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора сульфата калия?
Совет:
Для решения таких задач важно запомнить основные принципы стехиометрии и уметь считать молярные соотношения между реагентами и продуктами реакции. Также, следует помнить, чтобы проводить все вычисления в единицах массы и объема.
Проверочное упражнение:
Вопрос: Какова будет масса осадка, образующегося при реакции 25 граммов 20%-ного раствора хлорида кальция с избытком раствора серной кислоты?