Направление смещения равновесия химических реакций при повышении давления
Разделите уравнения химических реакций на группы в зависимости от направления смещения равновесия при повышении
Разделите уравнения химических реакций на группы в зависимости от направления смещения равновесия при повышении давления. А. В сторону исходных веществ. Б. В сторону продуктов реакции. В. Не влияет. 1) 2hcl(г)↔h2(г)+cl2(г) 4) c3h8(г)↔c3h6(г)+h2(г) 2) 4nh3(г)+5o2(г)↔4no(г)+6h2o(ж) 5) 2h2(г)+o2(г)↔2h2o(г)+q 3) c2h6(г)↔2c(тв)+3h2(г) 6) h2(г)+s(тв)↔h2s(г
11.12.2023 04:05
Написать свой ответ:
Инструкция: При повышении давления на систему, равновесие смещается в сторону меньшего количества молекул газа. То есть, если после увеличения давления на систему уравнение реакции показывает, что на одной стороне уравнения находится меньшее количество молекул газа, то равновесие смещается в сторону исходных веществ. Если на другой стороне уравнения находится меньшее количество молекул газа, то равновесие смещается в сторону продуктов реакции. В случае, когда изменение давления не влияет на количество молекул газа в уравнении реакции, равновесие не смещается.
Используя данное объяснение, можем провести классификацию данной задачи на группы:
1) Уравнение: 2HCl(г)↔H2(г)+Cl2(г) - В сторону исходных веществ (так как на стороне исходных веществ меньше молекул газа);
2) Уравнение: 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO(г)+6H2O(ж) - В сторону продуктов реакции (так как на стороне продуктов реакции меньше молекул газа);
3) Уравнение: C2H6(г)↔2C(тв)+3H2(г) - В сторону исходных веществ (так как на стороне исходных веществ меньше молекул газа);
4) Уравнение: C3H8(г)↔C3H6(г)+H2(г) - В сторону исходных веществ (так как на стороне исходных веществ меньше молекул газа);
5) Уравнение: 2H2(г)+O2(г)↔2H2O(г)+Q - В сторону продуктов реакции (так как на стороне продуктов реакции меньше молекул газа);
6) Уравнение: H2(г)+S(тв)↔H2S(г) - В сторону продуктов реакции (так как на стороне продуктов реакции меньше молекул газа).
Совет: Чтобы лучше понимать, как изменение давления влияет на равновесие химических реакций, рекомендуется изучить понятия "принцип Ле Шателье" и "принцип Ле Шателье для смешанных реакций". Это поможет вам лучше разобраться в задачах на равновесие химических реакций.
Упражнение: Определите направление смещения равновесия при повышении давления для следующих реакций:
1) 2NO2(г) ↔ N2O4(г)
2) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
3) CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)