Какой объем (н. у.) воздуха потребуется для полного сжигания 64 г сульфида меди(II)? (Ответите с точностью до десятых

Тема урока: Сжигание сульфида меди(II) и объем воздуха

Описание: При сжигании химических веществ с участием кислорода, необходимо знать химическую реакцию и соотношение между веществами. Сульфид меди(II) (CuS) может быть сожжен при наличии достаточного количества кислорода (O₂) с образованием диоксида серы (SO₂) и оксида меди(II) (CuO).

Уравнение реакции сгорания сульфида меди(II):

CuS + O₂ → SO₂ + CuO

Для того чтобы определить объем воздуха, потребного для полного сжигания 64 г сульфида меди(II), необходимо воспользоваться стехиометрией и рассчитать количество молей сульфида меди(II) и соответствующее количество молей кислорода.

1. Найдем количество молей сульфида меди(II) (CuS) по формуле:

моль = масса / молекулярная масса

Молекулярная масса сульфида меди(II) (CuS) = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль = 95.61 г/моль

Количество молей CuS = 64 г / 95.61 г/моль ≈ 0.6694 моль

2. Согласно уравнению реакции, на каждый моль CuS требуется один моль O₂.

Таким образом, для полного сжигания 0.6694 моля CuS необходимо 0.6694 моля O₂.

3. Чтобы определить объем воздуха, соответствующий 0.6694 молям O₂, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

V - объем газа (в данном случае воздуха), n - количество молей газа O₂, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление

Универсальная газовая постоянная, R = 0.0821 L·атм/(моль·К)

Предположим, что температура и давление воздуха равны стандартным условиям (0°C = 273.15 К и 1 атм).

4. Подставим значения в уравнение:

V = 0.6694 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273.15 К / 1 атм ≈ 15.02 L

Доп. материал: Сожжение 64 г сульфида меди(II) потребует примерно 15.02 литра воздуха.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить стехиометрию и уравнения реакций сгорания. Практика решения задач подобного типа также поможет в лучшем понимании процесса и развитии навыков решения задач.

Задание: Сколько граммов сульфида меди(II) (CuS) будет сгорать при наличии 20 литров кислорода (O₂)? (Ответите с точностью до сотых)