Равновесие химической реакции
Рассчитайте значение Кс для реакции 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г), проведенную в 11.42-литровом реакторе, при введении 2.43
Рассчитайте значение Кс для реакции 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г), проведенную в 11.42-литровом реакторе, при введении 2.43 моля SO2 и 2.47 моля кислорода. На какое количество молей уменьшилось количество SO2 к моменту наступления равновесия при определенной температуре?
11.12.2023 02:46
Написать свой ответ:
Пояснение: Равновесие в химической реакции достигается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Для данной реакции 2SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г), мы должны найти значение постоянной равновесия Кs и уменьшение количества SO2.
Чтобы рассчитать значение Кс, мы используем концентрации компонентов в состоянии равновесия. В данном случае, у нас есть 2SO2, O2 и 2SO3.
Запишем уравнение для Кс:
Кс = ([SO3]^2) / ([SO2]^2 * [O2])
где [SO3], [SO2], и [O2] - концентрации соответствующих компонентов.
Для решения задачи, нам необходимо указать объем реактора в литрах и количество вещества в молях SO2 и O2. Сообщите эти значения, чтобы я мог продолжить решение задачи.
Совет: Чтобы лучше понять равновесные химические реакции, рекомендуется изучить азы химии, включая понятия о молях, концентрациях и простых химических уравнениях.
Задание: Каково значение постоянной равновесия Кс для реакции N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), если концентрации соответствующих компонентов равны 0.5 M, 1.2 M и 0.8 M соответственно? Ответ представьте в научной нотации.