Какое количество гидроксида калия необходимо для полной нейтрализации 20 г 5% раствора сернистой кислоты? Пожалуйста!

Тема занятия: Реакции нейтрализации

Описание:
Для решения этой задачи необходимо знать соотношения веществ в химической реакции и применить их для расчета количества гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора сернистой кислоты.

Сначала нужно записать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и сернистой кислотой (H2SO3):
2 KOH + H2SO3 → K2SO3 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 2 моль сернистой кислоты нужно 2 моля KOH. Таким образом, молярное соотношение 1:1 между H2SO3 и KOH.

Теперь нужно вычислить молярную массу сернистой кислоты (H2SO3):
М(H2SO3) = 2 * М(H) + М(S) + 3 * М(O) = 2 * 1 + 32 + 3 * 16 = 98 г/моль

Затем найдем количество вещества сернистой кислоты в 20 г раствора, используя процентную концентрацию:
количество вещества = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль

Так как молярное соотношение 1:1 между H2SO3 и KOH, то количество вещества KOH, необходимое для нейтрализации, также составит 0,204 моль.

Наконец, найдем массу гидроксида калия, используя его молярную массу (М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль):
масса KOH = количество вещества * молярная масса = 0,204 моль * 56 г/моль = 11,424 г

Таким образом, для полной нейтрализации 20 г 5% раствора сернистой кислоты необходимо 11,424 г гидроксида калия.

Дополнительный материал:
Задача: Какое количество гидроксида калия необходимо для полной нейтрализации 30 г 6% раствора сернистой кислоты?
Ответ: Для полной нейтрализации 30 г 6% раствора сернистой кислоты необходимо 17,136 г гидроксида калия.

Совет:
Чтобы лучше понять реакции нейтрализации, рекомендуется изучить основные принципы химических реакций и молярные соотношения. Практикуйтесь в расчетах, чтобы улучшить свои навыки.

Задание:
Какое количество гидроксида натрия необходимо для полной нейтрализации 25 г 4% раствора серной кислоты?