Рассчитайте изменение энергии Гиббса для следующей реакции, используя предоставленные справочные данные: I2 (к)

Тема вопроса: Расчет изменения энергии Гиббса и определение прохождения реакции

Разъяснение:
Изменение энергии Гиббса (ΔG) является мерой того, насколько реакция спонтанна при определенных условиях. Для реакции, данной в задаче, мы расчитаем ΔG, используя соотношение ΔG = ΣΔG0 (продукты) - ΣΔG0 (реагенты), где ΔG0 - изменение энергии Гиббса стандартной образования веществ.

Перед расчетом ΔG, сначала посмотрим на уравнение реакции и затем найдем ΔG0 для каждего реагента и продукта с помощью предоставленных данных.

I2 (к) + 2 HCl (г) → Cl2 (г) + 2 HI (г)

ΔG0 (HI (г)) = 1,8 кДж/моль
ΔG0 (HCl (г)) = -95,3 кДж/моль

Теперь мы можем рассчитать ΔG следующим образом:
ΔG = (ΔG0 (Cl2 (г)) + 2ΔG0 (HI (г))) - (ΔG0 (I2 (к)) + 2ΔG0 (HCl (г)))

Подставим известные значения:
ΔG = (0 кДж/моль + 2 * 1,8 кДж/моль) - (0 кДж/моль + 2 * -95,3 кДж/моль)
ΔG = 3,6 кДж/моль - (-190,6 кДж/моль)
ΔG ≈ 194,2 кДж/моль

Демонстрация:
Расчитайте изменение энергии Гиббса для следующей реакции: I2 (к) + 2 HCl (г) → Cl2 (г) + 2 HI (г).

Совет:
Чтобы лучше понять понятие изменения энергии Гиббса, рекомендуется изучить термодинамические основы и принципы, такие как свободная энергия, энтропия и энталпия. Отправьте все входные данные правильно, чтобы получить верный ответ.

Дополнительное задание:
Рассчитайте изменение энергии Гиббса для реакции: 2 H2O (г) → 2 H2 (г) + O2 (г). ΣΔG0 (H2O (г)) = -571,7 кДж/моль, ΣΔG0 (H2 (г)) = 0 кДж/моль, ΣΔG0 (O2 (г)) = 0 кДж/моль. Определите, будет ли эта реакция проходить при стандартных условиях.