Какова масса алюминия, образующегося при реакции водорода с 200 г оксида алюминия с 49% содержанием примесей?

Содержание: Реакция водорода с оксидом алюминия

Инструкция: При реакции водорода с оксидом алюминия происходит образование алюминия и воды. Чтобы решить данную задачу, мы должны определить количество оксида алюминия, содержащегося в 200 г смеси с 49% содержанием примесей, а затем вычислить массу образующегося алюминия.

Для начала найдем массу оксида алюминия в смеси с примесями. Содержание примесей составляет 49%, поэтому масса оксида алюминия равна 51% от общей массы смеси. Учитывая, что масса смеси равна 200 г, масса оксида алюминия составляет:

Масса оксида алюминия = 0.51 * 200 = 102 г

Теперь, чтобы определить массу образующегося алюминия, нам нужно знать химическое уравнение реакции:

2 Al2O3 + 3 H2 → 4 Al + 3 H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между оксидом алюминия и образующимся алюминием равно 2:4 или 1:2. Следовательно, масса образующегося алюминия будет составлять половину массы оксида алюминия:

Масса алюминия = 0.5 * 102 = 51 г

Таким образом, масса алюминия, образующегося при реакции водорода с 200 г оксида алюминия с 49% содержанием примесей, составляет 51 г.

Совет: Чтение и понимание химических уравнений, а также умение применять соотношения массы и молярной массы веществ, являются важными навыками в изучении химии. Рекомендуется уделять внимание изучению этих концепций и проводить больше практических задач для закрепления знаний.

Задача для проверки: Какая масса воды образуется при полном прореагировании 50 г оксида алюминия в реакции с избытком водорода? (Молекулярная масса воды = 18 г/моль)