Question 1: What is the molar mass of the dissolved substance if a solution containing 9 g of the substance

Question 1: Какова молярная масса растворенного вещества, если раствор, содержащий 9 г вещества (неподвижное вещество) в 250 см3 раствора, имеет осмотическое давление 4,56 х 105 Па при 0 °C?

Инструкция:
Для решения этой задачи мы будем использовать формулу, связанную с коллоидной химией:

Пи = i * M * R * T

Где:
Пи - осмотическое давление (Pa)
i - коэффициент ионизации вещества (равен 1 для неподвижных веществ)
M - молярная масса растворенного вещества (г/моль)
R - универсальная газовая постоянная (8,3145 J/(K·mol))
T - температура (K)

Мы знаем значения осмотического давления (Пи = 4,56 х 105 Па), массы растворенного вещества (9 г) и объема раствора (250 см3). Нам нужно найти молярную массу растворенного вещества (M).

Мы используем формулу Пи = i * M * R * T, чтобы сделать M предметом:

M = Пи / (i * R * T)

Подставляем известные значения:

M = (4,56 х 105 Па) / (1 * 8,3145 J/(K·mol) * 273,15 K)

M = 0,028 моль

Molar mass = масса / количество вещества (моль)

Molar mass = 9 г / 0,028 моль

Molar mass ≈ 321,43 г/моль

Доп. материал:
Задача: Найдите молярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий 15 г вещества (неподвижное вещество) в 500 см3 раствора, имеет осмотическое давление 7,75 х 105 Па при 25 °C.

Совет:
Для решения задач по коллоидной химии рекомендуется убедиться, что используется правильная единица измерения для каждой величины. Обратите внимание на правильные единицы измерения осмотического давления (Па или Н/м2), массы (г) и объема (см3). В противном случае, посчитанный результат может быть неверным.

Ещё задача:
Найдите молярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий 25 г вещества (неподвижное вещество) в 750 см3 раствора, имеет осмотическое давление 3,18 х 105 Па при 10 °C.