1. Между атомом водорода одной молекулы и атомом неметалла другой молекулы образуется водородная связь. (а

Тема: Электроотрицательность атомов

Объяснение:
а) Водородная связь образуется между атомом водорода (H) одной молекулы и атомом неметалла другой молекулы. Это особый тип связи, который возникает из-за разности электроотрицательностей атомов. Водород, образуя связь с неметаллом, становится положительно заряженным, а неметалл - отрицательно заряженным. Это создает электростатическое притяжение между атомами и образует водородную связь.

б) Електроотрицательность - это способность атома притягивать электроны. При увеличении заряда ядра атома, его электроотрицательность увеличивается в периоде. Чем больше заряд ядра, тем сильнее атом притягивает электроны. Это связано с ростом эффективного заряда ядра и уменьшением радиуса атома.

В группе, электроотрицательность увеличивается при увеличении зарядов ядер атомов, но также играет роль и количество слоев электронов, которые влияют на радиус атома. Примеры элементов могут показывать эту тенденцию, ​​но есть исключения.

В третьем утверждении сказано, что Cl (хлор) является наиболее электроотрицательным элементом в периодической таблице. Это верно, так как хлор имеет самый высокий показатель электроотрицательности среди элементов. Хлор очень сильно притягивает электроны к себе, что делает его высокоэлектроотрицательным элементом.

Совет: Для лучшего понимания этих концепций, полезно изучать периодическую таблицу элементов, а также основные понятия о химической связи. Эксперименты и примеры также помогут проиллюстрировать эти концепции.

Упражнение: В какой группе периодической таблицы элементов самый электроотрицательный элемент?