При упрощении данного полного ионного уравнения, вычеркните формулы так, чтобы получилось правильно составленное

Содержание: Упрощение полного ионного уравнения до сокращенного ионного уравнения.

Разъяснение:
Полное ионное уравнение представляет собой химическое уравнение, в котором все электролитические реагенты и продукты записаны в виде ионов. Сокращенное ионное уравнение, с другой стороны, записывается без указания ионов и изображает только затрагиваемые вещества в реакции.

Чтобы упростить полное ионное уравнение до сокращенного ионного уравнения, нужно вычеркнуть все ионы, которые являются «зрителями», то есть они не изменяются в процессе реакции и присутствуют с обеих сторон уравнения. В результате получается реакция только между изменяющимися ионами.

Конкретный пример использования:
Полное ионное уравнение для реакции между раствором серной кислоты (H₂SO₄) и раствором натрия гидроксида (NaOH) выглядит следующим образом:
H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + H₂O(l)

Для упрощения этого уравнения нужно вычеркнуть ионы, которые являются «зрителями». В данном случае, Na⁺ и SO₄²⁻ являются «зрителями», так как они присутствуют с обеих сторон уравнения. Итак, сокращенное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Совет:
Для определения, какие ионы являются "зрителями", важно знать реакции ионной диссоциации для различных соединений. Понимание, какие ионы образуются в результате реакции, поможет вычленить только изменяющиеся ионы. Также полезно знать общепринятые правила сокращения ионных уравнений.

Дополнительное упражнение:
Упростите следующее полное ионное уравнение до сокращенного ионного уравнения:
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + AgCl(s)

Тема занятия: Сокращенные ионные уравнения

Описание: Сокращенные ионные уравнения – это способ представления химических реакций, который позволяет упростить запись, исключив так называемые "зрительные ионы". Зрительные ионы – это ионы, которые участвуют в реакции, но остаются неизменными зарядами и не включаются в окончательное уравнение.

Для составления сокращенных ионных уравнений следует выполнить следующие шаги:
1. Записать полное ионное уравнение, указав все соединения и ионы, участвующие в реакции.
2. Выделить зрительные ионы, то есть ионы, которые есть и в исходных реагентах, и в образующихся продуктах.
3. Вычеркнуть зрительные ионы с обеих сторон уравнения.
4. Записать сокращенное ионное уравнение, включая только те ионы, которые фактически участвуют в химической реакции.

Дополнительный материал: Рассмотрим полное ионное уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4).
Начальное уравнение: NaCl + H2SO4 → NaOH + HCl + SO2 + H2O
Шаг 2: Из уравнения видно, что Na+ и Cl- являются зрительными ионами.
Шаг 3: Поскольку Na+ и Cl- присутствуют в исходных реагентах и в образующихся продуктах, их можно вычеркнуть.
Шаг 4: Записываем сокращенное уравнение: H2SO4 → NaOH + SO2 + H2O

Совет: Чтобы лучше понять сокращенные ионные уравнения, рекомендуется разобраться с основными правилами названия и ионного составления химических соединений. Также полезно знать перечень распространенных зрительных ионов.

Упражнение: Упростите следующее полное ионное уравнение и запишите сокращенное ионное уравнение:
Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O