Каков тепловой эффект реакции 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 при постоянном давлении 46,26 кДж/моль при t = 25°C? Необходимо

Содержание: Тепловой эффект химической реакции

Пояснение: Тепловой эффект химической реакции - это количество тепла, поглощаемого или выделяемого при проведении реакции. В данной задаче нам необходимо определить тепловой эффект реакции 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 при постоянном давлении и температуре 25°C.

Для решения данной задачи воспользуемся формулой:

ΔH = q / n,

где ΔH - тепловой эффект реакции, q - количество тепла, выделяемое или поглощаемое при реакции, n - количество вещества, участвующего в реакции.

Сначала необходимо определить количество вещества для каждого компонента реакции. Представленная реакция имеет коэффициенты 1/2, 3/2 и 1 для N2, H2 и NH3 соответственно. Поэтому количество вещества можно вычислить, учитывая эти коэффициенты.

n(N2) = 1/2 * n,
n(H2) = 3/2 * n,
n(NH3) = 1 * n.

Далее, зная количество вещества и тепловой эффект при постоянном давлении, можно вычислить количество тепла:

q = ΔH * n.

Доп. материал:
Используя данную формулу, воспользуемся данными из задачи:

Количество тепла, q = 46,26 кДж/моль,
Количество вещества, n = 1 моль.

Тогда, подставляя значения в формулу, получаем:

ΔH = q / n = 46,26 кДж/моль / 1 моль = 46,26 кДж/моль.

Таким образом, тепловой эффект реакции 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 при заданных условиях равен 46,26 кДж/моль при t = 25°C.

Совет: Для более глубокого понимания теплового эффекта реакций рекомендуется ознакомиться с термохимическими уравнениями, в которых указываются тепловые эффекты реакций.

Закрепляющее упражнение:
Определите тепловой эффект реакции 2CO + O2 = 2CO2 при постоянном объеме и температуре 30°C. Дано, что количество тепла, выделяемого при этой реакции равно 280 кДж. Сколько молей CO2 получится при реакции 3 моль CO? Ответ выразите в молях.