При нагревании 7,5 г оксида никеля (II) было восстановлено водородом. Известно, что масса образовавшегося

Тема вопроса: Рассчет объема водорода при реакции с оксидом никеля (II)

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать идею эквивалентных соотношений и применить понятие молярной массы вещества. Можно использовать следующие шаги для нахождения объема водорода, который участвовал в реакции:

1. Найдите количество вещества оксида никеля (II) с помощью его молярной массы. Формула оксида никеля (II) обозначается как NiO, и его молярная масса равна 74,69 г/моль.
Масса оксида никеля (II) = 7,5 г
Количество вещества оксида никеля (II) = масса / молярная масса

2. Поскольку в задаче указано, что оксид никеля (II) был восстановлен водородом, молярное соотношение между оксидом никеля (II) и водородом можно получить из уравнения реакции:
NiO + H2 -> Ni + H2O
Моноатомарный газ водород имеет молярную массу 2,02 г/моль, а металлический никель также имеет молярную массу 58,69 г/моль.

3. Используйте найденное количество вещества оксида никеля (II) и молярное соотношение из уравнения реакции для нахождения количества вещества водорода, участвовавшего в реакции.

4. Найдите массу водорода, зная его количество вещества и молярную массу.

5. Найдите объем водорода, зная его массу и плотность при нормальных условиях (н.у.).
Плотность водорода при н.у. составляет приблизительно 0,089 г/л.

Демонстрация:
Given:
Масса оксида никеля (II) = 7,5 г
Масса металлического никеля = 5,5 г

Известно, плотность водорода при нормальных условиях = 0,089 г/л

1. Расчет количества вещества оксида никеля (II):
Молярная масса NiO = 74,69 г/моль
Количество вещества NiO = 7,5 г / 74,69 г/моль = 0,10 моль

2. Расчет количества вещества водорода:
Молярное соотношение говорит нам, что 1 моль NiO соответствует 1 моль H2
Количество вещества H2 = 0,10 моль

3. Расчет массы водорода:
Молярная масса H2 = 2,02 г/моль
Масса H2 = 0,10 моль * 2,02 г/моль = 0,20 г

4. Расчет объема водорода:
Объем H2 = Масса H2 / Плотность H2
Объем H2 = 0,20 г / 0,089 г/л = 2,25 л (до десятых)

Совет: При решении подобных задач важно тщательно следить за единицами измерения и сохранять точность в каждом расчете. Также полезно внимательно прочитывать условие задачи и идентифицировать информацию, которая имеет значение для решения задачи.

Задача для проверки: Найдите объем водорода при нормальных условиях, который участвует в реакции, если 10 г оксида железа(III) восстановлено водородом. Масса полученного металла составляет 7 г. (Учтите точность ответа до десятых).