Реакции и закон сохранения массы
Извести, не по давшейся гашение, в количестве 5,6 г и углекислый газ в количестве 4,4 г были получены в результате
Извести, не по давшейся гашение, в количестве 5,6 г и углекислый газ в количестве 4,4 г были получены в результате термического разложения мела. Какова масса мела, которое разложилось?
Какое из следующих утверждений верно относительно химической реакции?
1. Закон сохранения массы не выполняется при разложении марганцовки.
2. М. В. Ломоносов проводил калицирование металлов в запаянных сосудах.
3. Масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов.
4. Масса продуктов при горении веществ всегда меньше массы исходного вещества.
160 г меди были смешаны с 84 г серы. В получившейся смеси содержался сульфид меди и 4 г непрореагировавшей серы. Найдите массу
Какое из следующих утверждений верно относительно химической реакции?
1. Закон сохранения массы не выполняется при разложении марганцовки.
2. М. В. Ломоносов проводил калицирование металлов в запаянных сосудах.
3. Масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов.
4. Масса продуктов при горении веществ всегда меньше массы исходного вещества.
160 г меди были смешаны с 84 г серы. В получившейся смеси содержался сульфид меди и 4 г непрореагировавшей серы. Найдите массу
21.12.2024 21:34
Написать свой ответ:
Инструкция: При проведении химических реакций важным является соблюдение закона сохранения массы. Согласно данному закону, в химической реакции масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
В задаче нам дано, что при термическом разложении мела были получены 5,6 г извести и 4,4 г углекислого газа. Мы должны определить массу мела, которое разложилось.
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы. При разложении мела масса продуктов должна быть равна массе исходного вещества. Таким образом, сумма массы извести и углекислого газа должна равняться массе мела, которое разложилось.
Масса мела, которое разложилось, будет равна 5,6 г (известа) + 4,4 г (углекислый газ) = 10 г.
Относительно химической реакции из предложенных утверждений только 3 верное: масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов.
Например: Дано: известа 5,6 г, углекислый газ 4,4 г. Найти массу мела, которое разложилось.
Решение: Масса мела = масса извести + масса углекислого газа = 5,6 г + 4,4 г = 10 г.
Совет: Для лучшего понимания закона сохранения массы и решения подобных задач полезно внимательно изучить примеры химических реакций и проводить эксперименты с взвешиванием реагентов и продуктов реакции.
Дополнительное упражнение: Если 80 г кислорода и 60 г углерода реагируют, чтобы образовать углекислый газ, какая масса углекислого газа будет образована? (Состав массу углекислого газа представляет собой сумму массы кислорода и углерода).