После полной нейтрализации 200 г 8% фосфорной кислоты твердым гидроксидом натрия образовался раствор. Какие будут

Содержание вопроса: Растворы и нейтрализация.

Инструкция: По условию задачи, у нас есть 200 г 8% фосфорной кислоты, которую мы нейтрализуем гидроксидом натрия. В процессе нейтрализации образуется раствор. Затем в этот раствор добавляют 19,98 г хлорида кальция. Наша задача - определить массовые доли веществ в итоговом растворе.

Сначала посчитаем, сколько граммов фосфорной кислоты содержится в исходном растворе. У нас есть 200 г 8% раствора, следовательно, масса фосфорной кислоты в нем составляет 0,08 * 200 = 16 г.

Затем нейтрализуем эту фосфорную кислоту гидроксидом натрия. Реакция между ними будет следующей:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

В результате нейтрализации образуется 16 г Na3PO4.

Затем в раствор добавляют 19,98 г хлорида кальция. Это значит, что масса Na3PO4 останется неизменной (16 г), а масса хлорида кальция будет равна 19,98 г.

Следовательно, массовые доли веществ в итоговом растворе будут следующими:

- Na3PO4: 16 г / (16 г + 19,98 г) * 100% ≈ 44,48%
- CaCl2: 19,98 г / (16 г + 19,98 г) * 100% ≈ 55,52%

Совет: Чтобы лучше понять данную задачу, рекомендуется ознакомиться с основными принципами нейтрализации и растворов. Также важно знать химические формулы и уметь работать с процентным содержанием веществ.

Дополнительное упражнение: После полной нейтрализации 400 г 6% серной кислоты с гидроксидом натрия образовался раствор. Каковы массовые доли веществ в этом растворе после окончания реакции, когда в него добавлено 15 г хлорида магния?