Каков выход продукта реакции при реакции натрия массой 5,2 г с раствором соляной кислоты, что приводит к образованию

Тема: Реакция натрия с соляной кислотой

Объяснение: При реакции натрия с соляной кислотой образуется соль и выделяется водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Это означает, что две молекулы натрия (Na) реагируют с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), что приводит к образованию двух молекул соли натрия (NaCl) и одной молекулы водорода (H2).

В данной задаче у нас есть масса натрия, равная 5,2 г, и масса образовавшейся соли натрия, равная 52 г. Чтобы определить массу продукта реакции, нужно использовать мольные соотношения.

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса соли натрия (NaCl) также равна 58,5 г/моль. Используем эти данные для решения задачи.

Сначала найдем количество вещества натрия:

Молекулярная масса = масса / молярная масса
Количество вещества натрия = масса натрия / молярная масса натрия
Количество вещества натрия = 5,2 г / 23 г/моль = 0,226 моль

Теперь с помощью уравнения реакции можно установить соотношение между количеством вещества натрия и количеством вещества соли натрия:

2 мол Na -> 2 мол NaCl
0,226 мол Na -> x мол NaCl

Общее количество вещества соли натрия:

x = (0,226 мол Na * 2 мол NaCl) / 2 мол Na
x = 0,226 моль

Теперь найдем массу соли натрия:

Масса соли натрия = количество вещества соли натрия * молярная масса соли натрия
Масса соли натрия = 0,226 моль * 58,5 г/моль
Масса соли натрия = 13,2 г

Таким образом, масса продукта реакции (соли натрия) составляет 13,2 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту реакцию и похожие реакции, рекомендуется изучить концепции стехиометрии и уравнения реакций. Это поможет вам расчеты количества вещества и массы продуктов реакции.

Закрепляющее упражнение: Какая масса соли натрия (NaCl) образуется при реакции 8 г натрия (Na) с избытком соляной кислоты (HCl)?