После остановки электролиза масса раствора нитрата меди(II) уменьшилась на 8 грамм. Затем была отобрана порция массой

Суть вопроса: Осаждение меди из раствора нитрата меди(II) и ее нейтрализация

Инструкция: Первым шагом необходимо определить количество осаждаемой меди, затем рассчитать массу щелочи для нейтрализации этой меди и наконец, вычислить массу едкого натра.

Шаг 1: Расчет массы осаждаемой меди
Дано: Масса раствора нитрата меди(II) = 8 г
Чтобы рассчитать количество осаждаемой меди, нам необходимо знать молярную массу нитрата меди(II). Молярная масса нитрата меди(II) равна 63,55 г/моль.
Масса осаждаемой меди = масса раствора нитрата меди(II) = 8 г

Шаг 2: Расчет массы едкого натра
Дано: Масса отобранной порции раствора = 92,4 г
Мы используем 8%-ный раствор натрия гидроксида (NaOH).
Мольная концентрация NaOH = 8 г/100 г = 0,08 моль/г
Мольное соотношение между Cu(NO3)2 и NaOH: 1:2
Мольная масса Cu(NO3)2 = 63,55 г/моль
Мольная масса NaOH = 40 г/моль

Применяя мольное соотношение, мы можем рассчитать массу едкого натра:
Моль Cu(NO3)2 = Масса Cu(NO3)2 / молярная масса Cu(NO3)2
Моль NaOH = 2 * Моль Cu(NO3)2
Масса едкого натра = Моль NaOH * молярная масса NaOH

Уравнение реакции осаждения меди:
Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Уравнение реакции нейтрализации:
Cu(OH)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2H2O

Доп. материал:
Масса осаждаемой меди = 8 г
Масса отобранной порции раствора = 92,4 г

Масса едкого натра = ?

Совет:
Чтобы лучше понять процесс осаждения и нейтрализации, можно провести эксперимент самостоятельно или посмотреть видео с демонстрацией данных реакций.

Дополнительное упражнение:
Предположим, что масса раствора нитрата меди(II) уменьшилась на 12 грамм. Вычислите массу едкого натра, необходимого для полного осаждения меди из отобранной порции раствора массой 68,2 грамма, используя 8%-ный раствор. Укажите уравнения реакций и все необходимые вычисления.