После определенного времени медную плату поместили в 230 мл раствора хлорида железа III с концентрацией 10% (плотность

Тема: Решение химической задачи по общеобразовательной химии

Разъяснение: Для решения этой задачи необходимо использовать принцип сохранения массы и применить стехиометрические расчеты. Начнем с расчета количества хлорида железа III, содержащегося в исходном растворе.

1. Рассчитаем массу хлорида железа III в растворе:
Масса хлорида железа III = объем раствора * массовая доля хлорида железа III * плотность раствора
Масса хлорида железа III = 230 мл * 0,1 * 1,2 г/мл = 27,6 г

2. Запишем уравнение химической реакции, происходящей между хлоридом железа III и медной платой:
2 FeCl3 + 3 Cu -> 2 Fe + 3 CuCl2

3. Сравним стехиометрические коэффициенты перед хлоридом железа III и хлоридом меди II в уравнении реакции. Увидим, что соотношение между ними равно 2 к 3.

4. Рассчитаем массу хлорида меди II, который можно получить после реакции:
Масса CuCl2 = (масса FeCl3 * стехиометрический коэффициент CuCl2) / стехиометрический коэффициент FeCl3
Масса CuCl2 = (27,6 г * 3) / 2 = 41,4 г

Таким образом, количество дигидрата хлорида меди II, которое можно получить после испарения раствора, составляет 41,4 г.

Совет: Для успешного решения химических задач рекомендуется внимательно прочитать условие задачи и разобраться в химических реакциях, включая стехиометрию. Также полезно держать под рукой периодическую таблицу элементов для определения молекулярных масс и химических свойств элементов.

Задание для закрепления: После взаимодействия 15 г хлорида железа III с избытком медной платой получили 12 г хлорида меди II. Определите массу хлорида железа III, которое было использовано в реакции. (Учитывайте молярную массу соответствующих соединений)