Сколько аммиака (при нормальных условиях) нужно для полной нейтрализации 120 г раствора 20% серной кислоты?

Содержание вопроса: Нейтрализация кислоты аммиаком.

Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H₂SO₄) и аммиаком (NH₃):

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

Сначала найдем количество серной кислоты в растворе. У нас имеется 120 г раствора, содержащего 20% серной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Чтобы найти количество серной кислоты в 120 г раствора, мы умножим 20 г на 1,2 (120 г / 100 г).

Количество серной кислоты = 20 г * 1,2 = 24 г

Далее, согласно уравнению реакции, на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы аммиака для полной нейтрализации. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль, а молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль.

Чтобы найти количество аммиака, нам нужно разделить массу серной кислоты на ее молярную массу, затем умножить полученный результат на коэффициент пропорциональности, равный 2.

Количество аммиака = (24 г H₂SO₄ / 98 г/моль) * 2 = 0,49 моль аммиака

Таким образом, для полной нейтрализации 120 г раствора 20% серной кислоты потребуется приблизительно 0,49 моль аммиака при нормальных условиях.

Совет: При решении задач по нейтрализации кислот и щелочей полезно уметь составлять и сбалансировать химические уравнения реакций. Также важно запомнить молярные массы основных веществ, с которыми вы работаете.

Задание: Сколько аммиака (при нормальных условиях) потребуется для полной нейтрализации 200 г раствора 10% серной кислоты? (Ответ округлите до двух значащих цифр)