Расчет массы гидроксида цинка, реагирующего с азотной кислотой
Посчитайте, какой будет масса гидроксида цинка, который может реагировать с раствором, содержащим 7,56 грамма азотной
Посчитайте, какой будет масса гидроксида цинка, который может реагировать с раствором, содержащим 7,56 грамма азотной кислоты. Проведите промежуточные вычисления с точностью до двух знаков после запятой, а ответ запишите с такой же точностью. Ответ: м(zn(oh)2
20.12.2023 18:53
Написать свой ответ:
Инструкция:
Для решения данной задачи нам необходимо знать молярные массы азотной кислоты (HNO3) и гидроксида цинка (Zn(OH)2).
1. Шаг 1: Рассчитываем количество вещества азотной кислоты.
Используем формулу: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль (14 г/моль + 3 * 16 г/моль).
Подставляем известные значения: n(HNO3) = 7,56 г / 63 г/моль = 0,12 моль.
2. Шаг 2: Составляем уравнение реакции.
Записываем уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом цинка:
2HNO3 + Zn(OH)2 -> Zn(NO3)2 + 2H2O.
3. Шаг 3: Молярные соотношения.
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Zn(OH)2 требуется 2 моль HNO3.
Значит, для полного реагирования 0,12 моля HNO3 потребуется 0,12/2 = 0,06 моль Zn(OH)2.
4. Шаг 4: Расчет массы гидроксида цинка.
Молярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) составляет 99 г/моль (65 г/моль + 2 * 1 г/моль + 2 * 16 г/моль).
Расчитываем массу Zn(OH)2: m(Zn(OH)2) = n * M = 0,06 моль * 99 г/моль = 5,94 г.
Доп. материал:
Масса гидроксида цинка, реагирующего с 7,56 г азотной кислоты, составляет 5,94 г.
Совет:
Чтобы более легко понять данную задачу, важно быть знакомым с основами химии, включая молярные массы веществ и стехиометрию. Рекомендуется изучить уравнения реакций и принципы расчета количества вещества.
Закрепляющее упражнение:
Найдите массу гидроксида цинка, необходимую для полного реагирования с 12 граммами азотной кислоты. Ответ округлите до двух знаков после запятой.