Получится ли образование осадка Ag2S после приливания 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 литру 0,01 М раствора

Суть вопроса: Реакции осаждения.

Объяснение: Для определения, получится ли образование осадка Ag2S после приливания 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 литру 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], нам необходимо использовать принцип растворимости и константу растворимости.

1. Запишем уравнение реакции: ZnS + 2K2[Ag(CN)3] -> 2KCN + Ag2S + Zn[Ag(CN)4]2.
2. Посмотрим на ионы, которые могут образовать осадок: Ag2S. Ионы, которые могут образовать осадок Ag2S в данной реакции - Ag+ и S2-.
3. В данной реакции ионы Ag+ поступают из K2[Ag(CN)3], а ионы S2- поступают из ZnS.
4. Найдем ионы Ag+ в растворе K2[Ag(CN)3]: концентрация ионов Ag+ равна кратности ионов Ag+ (в данном случае 2) умноженной на концентрацию K2[Ag(CN)3]: [Ag+] = 2 * 0,01 M = 0,02 M.
5. Найдем ионы S2- в растворе ZnS: концентрация ионов S2- равна кратности ионов S2- (в данном случае 1) умноженной на концентрацию ZnS (насыщенного раствора ZnS): [S2-] = 1 * с/сн, где с - концентрация ZnS, а сн - концентрация насыщенного раствора ZnS. К сожалению, нам не даны значения концентраций, поэтому не можем точно определить это значение.
6. Проверим растворимость Ag2S с помощью значений констант растворимости (ПР). Если ПР(Ag2S) > [Ag+][S2-], то образование осадка Ag2S будет осуществляться. Если ПР(Ag2S) < [Ag+][S2-], то осадок не образуется. В нашем случае, значение ПР(Ag2S) равно 6,3 * 10-50. Мы знаем, что [Ag+] = 0,02 M, а [S2-] зависит от концентрации насыщенного раствора ZnS в данном случае, которая неизвестна, поэтому нельзя сделать окончательное заключение о растворимости Ag2S.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию растворимости и оседания, рекомендуется изучить таблицу растворимости, которая показывает растворимость различных соединений в разных растворах.

Упражнение: При каких условиях образуется осадок BaSO4 при слиянии 10 мл насыщенного раствора Na2SO4 с 100 мл 0,1 М раствора BaCl2? Значение Kн[BaSO4] равно 1,1 * 10-10.