Скільки грамів фосфору (V) оксиду утворилося при спалюванні масою 12,4 г фосфору за реакції з 16 г кисню?

Содержание вопроса: Расчет массы фосфорного оксида

Пояснение: В данной задаче нам необходимо определить массу фосфорного оксида, образующегося при реакции сгорания фосфора с кислородом. Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции горения фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Рассчитаем количество молей фосфора и кислорода, используя их молекулярные массы и массы веществ из условия задачи.

Молярная масса фосфора (P) = 30 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса фосфора (P) = 12,4 г
Масса кислорода (O2) = 16 г

Количество молей фосфора:
n(P) = масса(P) / молярная масса(P) = 12,4 г / 30 г/моль

Количество молей кислорода:
n(O2) = масса(O2) / молярная масса(O2) = 16 г / 32 г/моль

Далее, используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, определим количество молей фосфорного оксида, образующегося в результате реакции горения.

Коэффициент перед фосфором (P) в уравнении реакции: 4
Коэффициент перед фосфорным оксидом (P2O5) в уравнении реакции: 2

Количество молей фосфорного оксида:
n(P2O5) = (n(P) * 2) / 4

Наконец, рассчитаем массу фосфорного оксида, используя количество молей и его молярную массу.

Молярная масса фосфорного оксида (P2O5) = 142 г/моль

Масса фосфорного оксида:
масса(P2O5) = n(P2O5) * молярная масса(P2O5)

Демонстрация:
Из условия задачи, масса фосфора (P) = 12,4 г, масса кислорода (O2) = 16 г.
Требуется определить массу фосфорного оксида (P2O5), образующегося при реакции горения.

Совет:
Следите за правильностью расчетов, проверяйте единицы измерения массы веществ.

Задача для проверки:
Какова будет масса образовавшегося фосфорного оксида, если при реакции горения 8 г фосфора соединяются с 15 г кислорода?