Перепишите уравнения реакций, которые могут происходить (!); выполните их балансировку; определите реагенты и продукты

Балансировка уравнений реакций:

Уравнение 1: Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S

- Реагенты: Cu2S и HNO3
- Продукты: Cu(NO3)2, NO и S
- Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция

Уравнение 2: FeCl3 + NaNO3 → Fe(NO3)3 + NaCl

- Реагенты: FeCl3 и NaNO3
- Продукты: Fe(NO3)3 и NaCl
- Тип реакции: Двойная замещение

Уравнение 3: AgNO3 + BaBr2 → AgBr + Ba(NO3)2

- Реагенты: AgNO3 и BaBr2
- Продукты: AgBr и Ba(NO3)2
- Тип реакции: Двойная замещение

Уравнение 4: H2S + Pb(NO3)2 → PbS + HNO3

- Реагенты: H2S и Pb(NO3)2
- Продукты: PbS и HNO3
- Тип реакции: Двойная замещение

Уравнение 5: ZnSO4 + 2 CuCl2 → Cu2SO4 + ZnCl2

- Реагенты: ZnSO4 и CuCl2
- Продукты: Cu2SO4 и ZnCl2
- Тип реакции: Двойная замещение

Уравнение 6: MgCl2 + 2 Na3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6 NaCl

- Реагенты: MgCl2 и Na3PO4
- Продукты: Mg3(PO4)2 и NaCl
- Тип реакции: Двойная замещение

Уравнение 7: Ba(NO3)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 HNO3

- Реагенты: Ba(NO3)2 и HCl
- Продукты: BaCl2 и HNO3
- Тип реакции: Двойная замещение

Уравнение 8: AgNO3 + KF → AgF + KNO3

- Реагенты: AgNO3 и KF
- Продукты: AgF и KNO3
- Тип реакции: Двойная замещение

Совет: При балансировке реакций, следует сначала уравновесить количество атомов каждого вида вещества, а затем уравновесить электрическую зарядность каждой стороны уравнения.

Практика: Балансировка следующего уравнения реакции: Fe + HCl → FeCl3 + H2O