Сколько водорода нужно использовать для превращения 11 кг этаналя в этанол?

Тема вопроса: Расчет стехиометрического количества веществ в химической реакции.

Разъяснение:
Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции, балансировать его и использовать стехиометрию для определения количества веществ. Уравнение реакции превращения этаналя (CH₃CHO) в этанол (CH₃CH₂OH) можно представить следующим образом:

CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH

Дано, что масса этаналя равна 11 кг. Наша задача - найти количество водорода (H₂), необходимого для превращения этаналя в этанол.

Для решения задачи нужно сравнить коэффициенты в уравнении реакции. Видим, что коэффициент у этаналя равен 1, а у водорода - 1. Это означает, что на каждую молекулу этаналя требуется одна молекула водорода.

Молярная масса этаналя равна приблизительно 58 г/моль, исходя из этого, мы можем вычислить количество молекул этаналя:

Масса этаналя = количество молекул этаналя × молярная масса этаналя

11 кг = количество молекул этаналя × (58 г/моль)

Количество молекул этаналя = (11 кг) / (58 г/моль) = приблизительно 189.65 моль

Следовательно, нам понадобится такое же количество молекул водорода. Так как масса одной молекулы водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль, количество молекул водорода также равно 189.65 моль.

Итак, нам потребуется использовать приблизительно 189.65 моль водорода для превращения 11 кг этаналя в этанол.

Совет:
Для лучшего понимания концепции стехиометрии и выполнения подобных задач рекомендуется изучать и понимать уравнения реакций, уметь выполнять балансировку химических уравнений и использовать молярную массу для расчетов.

Задача для проверки:
Сколько граммов кислорода нужно для полного сгорания 25 г метана (CH₄)?