Перепишите электронные формулы атомов элементов с данными зарядами ядра: а) 8; б) 13; в) 18; г) 23; д) 53; е

Содержание вопроса: Строение атомов и заполнение электронных оболочек

Инструкция: Атомы состоят из ядра, которое содержит протоны и нейтроны, и облака электронов, которые обращаются вокруг ядра. Заряд ядра определяется количеством протонов и называется зарядом ядра.

Чтобы переписать электронные формулы атомов с данными зарядами ядра, мы должны знать, что атомы стремятся достичь стабильной электронной конфигурации, заполнив свои электронные оболочки до максимального количества электронов.

Для каждого элемента, просто разместите нужное количество электронов в соответствии с его зарядом ядра, следя за правилами заполнения электронных оболочек. Начните с первой оболочки и двигайтесь дальше. Заполните внешнюю оболочку в первую очередь, а затем заполняйте внутренние оболочки.

Графическая схема: Приведены графические схемы, показывающие заполнение валентных орбиталей этих атомов:

а) Атом с зарядом ядра 8:

K: 2 электрона
L: 6 электронов

б) Атом с зарядом ядра 13:

K: 2 электрона
L: 8 электронов
M: 3 электрона

в) Атом с зарядом ядра 18:

K: 2 электрона
L: 8 электронов
M: 8 электронов

г) Атом с зарядом ядра 23:

K: 2 электрона
L: 8 электронов
M: 8 электронов
N: 5 электронов

д) Атом с зарядом ядра 53:

K: 2 электрона
L: 8 электронов
M: 18 электронов
N: 18 электронов
O: 7 электронов

е) Атом с зарядом ядра 63:

K: 2 электрона
L: 8 электронов
M: 18 электронов
N: 18 электронов
O: 9 электронов
P: 8 электронов

ж) Атом с зарядом ядра 83:

K: 2 электрона
L: 8 электронов
M: 18 электронов
N: 32 электрона
O: 18 электронов
P: 9 электронов
Q: 6 электронов

Совет: Заполнение электронных оболочек атомов можно запомнить с помощью периодической системы элементов. Заполнение идет по схеме 2-8-8-18-32 и так далее, где первая цифра обозначает количество электронов в первой оболочке, вторая - во второй, и так далее.

Дополнительное задание: Распишите электронные формулы атомов с зарядом ядра: а) 15; б) 20; в) 29; г) 35.

Тема занятия: Строение атомов и электронные формулы

Объяснение:
Атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны находятся в ядре атома, а электроны обращаются по определенным орбитам вокруг ядра. Количество зарядов (протонов) в ядре атома определяется его атомным номером, который также указывает на количество электронов в нейтральном атоме.

Чтобы ответить на задачу и переписать электронные формулы, нам нужно знать количество электронов в атомах элементов с заданными зарядами ядра.

а) Атом с зарядом ядра 8 - это атом кислорода. В нейтральном состоянии кислород имеет 8 электронов. Электронная формула кислорода: 1s^2 2s^2 2p^4.

б) Атом с зарядом ядра 13 - это атом алюминия. В нейтральном состоянии алюминий имеет 13 электронов. Электронная формула алюминия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.

в) Атом с зарядом ядра 18 - это атом аргона. В нейтральном состоянии аргон имеет 18 электронов. Электронная формула аргона: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6.

г) Атом с зарядом ядра 23 - это атом ванадия. В нейтральном состоянии ванадий имеет 23 электрона. Электронная формула ванадия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3.

д) Атом с зарядом ядра 53 - это атом йода. В нейтральном состоянии йод имеет 53 электрона. Электронная формула йода: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5.

е) Атом с зарядом ядра 63 - это атом эрбия. В нейтральном состоянии эрбий имеет 63 электрона. Электронная формула эрбия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^12 5d^1.

ж) Атом с зарядом ядра 83 - это атом бизмута. В нейтральном состоянии бизмут имеет 83 электрона. Электронная формула бизмута: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^3.

Совет:
Для лучшего понимания составления электронных формул можно использовать периодическую систему химических элементов. Она поможет определить количество электронов в каждом энергетическом уровне.

Дополнительное задание:
Перепишите электронную формулу атома алюминия с учетом его заряда ядра, равного 12.