Сколько грамм хрома содержится в 1-литровом растворе, в котором погружено серебряное изделие и содержится

Содержание: Расчет массы хрома в растворе
Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать молярную массу хрома и провести расчет по закону сохранения массы.
1. Находим молярную массу дихромата натрия (Na2Cr2O7). По таблицам химических элементов, молярная масса Na = 22,99 г/моль, Cr = 52 г/моль, O = 16 г/моль. Следовательно, молярная масса дихромата натрия равна 2 * 22,99 + 2 * 52 + 7 * 16 = 294,99 г/моль.
2. Рассчитываем количество молей дихромата натрия в растворе. Для этого делим массу дихромата натрия на его молярную массу: 40 г / 294,99 г/моль = 0,136 моль.
3. Так как реакция происходит по уравнению 2 Na2Cr2O7 + 3 Ag = 4 Ag2O + Cr2O3 + 4 Na2O, то на каждые две моли дихромата натрия требуется 1 моль хрома. Следовательно, масса хрома равна 0,136 моль * (52 г/моль / 2 моль) = 3,544 г.
4. Полученный результат округляем до целых граммов, поэтому в 1-литровом растворе содержится 4 грамма хрома.
Доп. материал: В 1-литровом растворе, в котором погружено серебряное изделие и содержится 40 г дихромата натрия, содержится 4 г хрома.
Совет: Чтобы лучше понять процесс решения таких задач, рекомендуется изучить понятия молярной массы и закона сохранения массы. Также полезно знать химические формулы и уравнения реакций.
Упражнение: В 2-литровом растворе содержится 60 г дихромата натрия. Сколько граммов хрома содержится в этом растворе? (Ответ округлить до целых граммов)