Определите массу полученного продукта при смешении 145,2 мл 18% раствора H2SO4 с плотностью 1,125 г/мл и 205,5

Задача: Определите массу полученного продукта при смешении 145,2 мл 18% раствора H2SO4 с плотностью 1,125 г/мл и 205,5 мл 10% раствора гидроксида калия с плотностью 1,09 г/мл.

Пояснение:

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массу полученного продукта при смешении двух растворов.

Сначала рассчитаем массу кислоты в первом растворе. Мы знаем, что объем первого раствора составляет 145,2 мл, а его концентрация составляет 18%.

Масса кислоты (H2SO4) = объем x концентрация x плотность = 145,2 мл x 0,18 x 1,125 г/мл = 29,47 г.

Затем рассчитаем массу гидроксида калия во втором растворе. Объем второго раствора составляет 205,5 мл, а его концентрация - 10%.

Масса гидроксида калия (KOH) = объем x концентрация x плотность = 205,5 мл x 0,1 x 1,09 г/мл = 22,62 г.

Теперь сложим массы кислоты и гидроксида калия для получения общей массы полученного продукта:

Mасса продукта = масса кислоты + масса гидроксида калия = 29,47 г + 22,62 г = 52,09 г.

Совет:

При решении подобных задач всегда обратите внимание на данные о объеме, концентрации и плотности растворов. Убедитесь, что единицы измерения соответствуют и конвертируйте их при необходимости.

Также полезно знать, как вычислить массу раствора, используя формулу Масса = Объем x Концентрация x Плотность.

Ещё задача:

Определите массу полученного продукта, если смешать 250 мл 25% раствора сульфата натрия с плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 15% раствора гидрооксида магния с плотностью 1,05 г/мл. (Ответ округлите до двух десятичных знаков.)