Определите массу фосфора, использованного в реакции, при взаимодействии с избытком кальция, если было получено 0,25

Химия: Реакция между фосфором и кальцием

Описание:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать стехиометрические соотношения в реакции между фосфором (P) и кальцием (Ca).

Избыток кальция указывает на то, что все содержащиеся в реакции фосфорные атомы переходят в фосфид кальция (Ca3P2).
Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) составляет около 182,18 г/моль.

Согласно стехиометрическому соотношению между фосфидом кальция (Ca3P2) и фосфором (P), известно, что при каждом образовании 1 моля фосфида кальция (Ca3P2) используется 2 моля фосфора (P) на основе уравнения реакции:

3Ca + 2P -> Ca3P2

Из задачи известно, что образовано 0,25 моля фосфида кальция (Ca3P2). Таким образом, используя стехиометрическое соотношение, мы можем определить количество фосфора, которое было использовано:

0,25 моль Ca3P2 * (2 моль P / 1 моль Ca3P2) = 0,5 моля P

Теперь мы можем определить массу фосфора, используя его молярную массу, которая составляет около 30,97 г/моль:

0,5 моля P * 30,97 г/моль = 15,49 г

Таким образом, масса фосфора, использованного в реакции, составляет около 15,49 г.

Совет:
При решении задач по стехиометрии, важно внимательно анализировать данную информацию и использовать правильные стехиометрические соотношения. Рекомендуется всегда проверять, что все единицы измерения согласуются и использовать правильные значения молярных масс.

Практика:
Определите массу фосфора, используемого при взаимодействии с избытком кальция, если было получено 1,5 моль фосфида кальция.