Сколько объема водорода (в литрах при нормальных условиях) образуется, при вступлении в реакцию 4,6 г натрия

Тема: Расчет объема водорода в реакции

Описание: Для решения этой задачи нам необходимо использовать стехиометрические соотношения в химической реакции. В данном случае у нас есть уравнение реакции этанола с натрием:

2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + H2.

Из уравнения видно, что для образования 2 молей Na необходимо 1 моль H2.

Переведем данную информацию в граммы. Молярная масса Na равна 23 г/моль. Тогда масса 4,6 г Na составляет:

4,6 г Na * (1 моль Na / 23 г Na) = 0,2 моль Na.

Следовательно, образуется 0,1 моль H2 (по половине от числа молей Na).

Теперь переведем моль в литры с использованием условий нормальных условий (0°C и 1 атм). Объем 1 моля газа в нормальных условиях равен 22,4 л.

Таким образом,

0,1 моль H2 * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Ответ: Объем водорода, образующегося при реакции, равен 2,24 литра.

Демонстрация:
У вас есть 4,6 г натрия. Сколько литров водорода образуется при проведении реакции этанола с натрием?

Совет:
Чтобы успешно решать подобные задачи, важно быть внимательными при работе с уравнениями реакций и использовать соответствующие стехиометрические коэффициенты. Также не забывайте переводить единицы измерения (граммы в моль, моль в литры).

Задача на проверку:
Сколько литров водорода образуется при реакции 12 г гидразина (N2H4) с избытком гидроксида калия (KOH)? (уравнение реакции: N2H4 + KOH → K2O + H2O + N2) (ответ округлите до сотых).