Определите количественную массу воды, которая взаимодействовала с барием, если образовалось 6,02⋅1021 молекул водорода

Тема занятия: Расчет количественной массы воды, взаимодействующей с барием

Пояснение: Для решения этой задачи нам понадобится использовать данные по стехиометрическому соотношению между реагентами и продуктами реакции. В данном случае мы знаем количество молекул водорода (6,02⋅10^21), которые образовались при взаимодействии бария с водой.

Для решения задачи, нам потребуется найти количество воды, взаимодействующей с барием. Для этого мы можем использовать стехиометрическое соотношение между водородом и водой в реакции:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

Из этого соотношения вытекает, что одна молекула бария реагирует с двумя молекулами воды. Таким образом, количество молекул воды будет равно половине количества молекул водорода.

Чтобы найти массу воды, нам нужно знать молярную массу воды (H2O). Молярная масса воды составляет приблизительно 18 г/моль.

Теперь мы можем использовать известные данные, чтобы рассчитать массу воды:

Масса воды = (количество молекул водорода / 2) * молярная масса воды

Масса воды = (6,02⋅10^21 / 2) * 18 г/моль

Масса воды = 5,41⋅10^21 г

Доп. материал:
Задача: Определите количественную массу воды, которая взаимодействовала с барием, если образовалось 6,02⋅10^21 молекул водорода.
Решение:
Масса воды = (6,02⋅10^21 / 2) * 18 г/моль
Масса воды = 5,41⋅10^21 г.

Совет: Для лучшего понимания этой задачи, рекомендуется обращаться к таблице периодических элементов, чтобы узнать молярные массы атомов используемых в химической реакции. Также рекомендуется разобраться в основных понятиях стехиометрии и усвоить структуру и принципы массового и молекулярного баланса в химических реакциях.

Закрепляющее упражнение:
Определите массу воды, которая взаимодействует с кальцием (Ca), если образуется 4,82⋅10^23 молекулы водорода. (Молярная масса воды - 18 г/моль, соотношение реакции - Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2)