Какова массовая доля чистого магния в техническом образце, если при взаимодействии 10 г технического магния с излишком

Химия: расчет массовой доли

Описание: Для решения данной задачи, вам необходимо использовать знания о реакции между магнием и соляной кислотой, а также о молярных массах веществ.

Сначала определим количество вещества водорода, образующегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2. Согласно данному уравнению, на 1 моль магния образуется 1 моль водорода.

Молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль, следовательно, количество вещества водорода равно:

моль H2 = объем H2 / молярную массу H2
моль H2 = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль H2

Так как на 1 моль магния образуется 1 моль водорода, то количество вещества магния также будет равно 0.3 моль. Далее, рассчитаем массу магния:

масса Mg = количество вещества Mg * молярная масса Mg
масса Mg = 0.3 моль * 24 г/моль = 7.2 г

Теперь, чтобы найти массовую долю чистого магния в образце, мы делим массу магния на массу образца и умножаем на 100:

массовая доля Mg = (масса Mg / масса образца) * 100
массовая доля Mg = (7.2 г / 10 г) * 100 = 72%

Таким образом, массовая доля чистого магния в техническом образце составляет 72%.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему и освоить расчеты массовой доли, рекомендуется изучить основные понятия химии, включая молярную массу, количество вещества и уравнения реакций. Практикуйтесь в решении подобных задач, чтобы улучшить свои навыки.

Проверочное упражнение: Какова массовая доля кальция в образце массой 50 г, если при реакции его с избытком серной кислоты образуется 2.5 л водорода? (Примечание: уравнение реакции - Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2)