Определите, какое количество гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, включающим 15,12 г азотной кислоты

Тема: Реакции веществ и стехиометрия

Объяснение: Для решения данной задачи мы должны установить соотношение между массой азотной кислоты и количеством гидроксида алюминия. Для этого мы можем использовать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):

3HNO3 + Al(OH)3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения мы видим, что на 3 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида алюминия. Сначала вычислим количество молей азотной кислоты:

m(HNO3) = 15,12 г
M(HNO3) = 63,01 г/моль (молярная масса азотной кислоты)

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 15,12 г / 63,01 г/моль ≈ 0,24 моль

Теперь, используя соотношение между азотной кислотой и гидроксидом алюминия, можем вычислить количество молей гидроксида алюминия:

n(Al(OH)3) = (1 моль Al(OH)3 / 3 моль HNO3) * n(HNO3) = (1 моль / 3 моль) * 0,24 моль ≈ 0,08 моль

Для перевода молей в массу используем молярную массу гидроксида алюминия:

M(Al(OH)3) = 78,00 г/моль (молярная масса гидроксида алюминия)

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0,08 моль * 78,00 г/моль ≈ 6,24 г

Ответ: m(Al(OH)3 ≈ 6,24 г

Пример: Сколько гидроксида алюминия необходимо для полного реагирования с 50 г азотной кислоты?

Рекомендации: Для более полного понимания и освоения данной темы рекомендуется изучить основные принципы стехиометрии и уметь применять уравнения реакций для решения задач по расчету количества веществ.

Практика: Рассчитайте, сколько граммов гидроксида алюминия необходимо для полного реагирования с 20 г азотной кислоты.