Определить массу осадка из металла, который образовался при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного

Тема вопроса: Расчет массы осадка

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать концепцию мольной массы и соотношения между реагентами и продуктами в химической реакции. Мы будем использовать закон сохранения массы, который говорит нам, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов.

Шаги решения:
1. Найдите мольные массы уксусного альдегида (CH₃CHO) и аммиачного раствора оксида серебра (AgNO₃).
2. Рассчитайте количество вещества (в молях) уксусного альдегида и аммиачного раствора оксида серебра, используя их массы и мольные массы.
3. Найдите ограничивающий реагент, определив, какой реагент будет исчерпан первым.
4. Составьте уравнение химической реакции, чтобы определить отношение между ограничивающим реагентом и образованным продуктом.
5. Рассчитайте массу образовавшегося осадка, учитывая количество вещества ограничивающего реагента и коэффициенты стехиометрии в реакции.
6. Используйте процент выхода продукта, чтобы найти фактическую массу осадка.

Например:
Уксусный альдегид (CH₃CHO) + AgNO₃ → Ag + CH₃COOH + HNO₃

Мольная масса CH₃CHO = 44,03 г/моль
Мольная масса AgNO₃ = 169,87 г/моль

Мольное количество уксусного альдегида:
n(CH₃CHO) = масса(CH₃CHO) / мольная масса(CH₃CHO) = 9,2 г / 44,03 г/моль ≈ 0,209 моль

Мольное количество аммиачного раствора оксида серебра:
n(AgNO₃) = масса(AgNO₃) / мольная масса(AgNO₃) = 15,9 г / 169,87 г/моль ≈ 0,094 моль

Так как ограничивающим реагентом является аммиачный раствор оксида серебра (AgNO₃) с меньшим количеством молярных единиц, рассчитаем мольное количество Ag:
n(Ag) = n(AgNO₃) * коэффициент стехиометрии Ag в уравнении реакции = 0,094 моль * 1 = 0,094 моль

Масса Ag (осадка):
масса(Ag) = мольное количество(Ag) * мольная масса(Ag) = 0,094 моль * 107,87 г/моль = 10,14 г

Фактическая масса осадка (с учетом процента выхода продукта):
масса осадка = масса Ag * (процент выхода / 100) = 10,14 г * (96 / 100) = 9,74 г

Совет: для лучшего понимания этой темы, рекомендуется изучить концепции стехиометрии, мольной массы и уравнениях реакций.

Ещё задача: Определите массу осадка, которая образуется при реакции 12 г аммиака (NH₃) и избытке ограничивающего реагента, если выход продукта составляет 85%. (Уравнение реакции: NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O)